Оксид кальция массой 14г взаимодействует с раствором. Содержащим 35 г. Азотной кислоты. Определите массу получившейся соли.

Решение:

Реакция оксида кальция с азотной кислотой:

\[ CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O \]

Рассчитаем молярные массы:

\( M(CaO) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль} \)

\( M(HNO_3) = 1 + 14 + 3 \cdot 16 = 63 \text{ г/моль} \)

\( M(Ca(NO_3)_2) = 40 + 2(14 + 3 \cdot 16) = 40 + 2(14 + 48) = 40 + 2(62) = 40 + 124 = 164 \text{ г/моль} \)

Рассчитаем количество вещества реагентов:

\( \nu(CaO) = \frac{m}{M} = \frac{14 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,25 \text{ моль} \)

\( \nu(HNO_3) = \frac{m}{M} = \frac{35 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} \approx 0,556 \text{ моль} \)

По уравнению реакции, на 1 моль \( CaO \) требуется 2 моль \( HNO_3 \). Проверим, какой реагент в избытке:

Для 0,25 моль \( CaO \) необходимо \( 0,25 \text{ моль} \cdot 2 = 0,5 \text{ моль} \( HNO_3 \).

Так как у нас есть 0,556 моль \( HNO_3 \), азотная кислота в избытке. Расчет будем вести по \( CaO \).

Из 1 моль \( CaO \) образуется 1 моль \( Ca(NO_3)_2 \).

Следовательно, из 0,25 моль \( CaO \) образуется 0,25 моль \( Ca(NO_3)_2 \).

Рассчитаем массу соли:

\( m(Ca(NO_3)_2) = \nu(Ca(NO_3)_2) \cdot M(Ca(NO_3)_2) = 0,25 \text{ моль} \cdot 164 \text{ г/моль} = 41 \text{ г} \)

Ответ: 41 г