По уравнению реакции СаО + H2O→Ca (OH)2 определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой. Дано: m (CaO) = 112г m (Ca(OH)2) = Х г

Решение:

Дано уравнение реакции: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Это уравнение показывает, что 1 моль оксида кальция (CaO) реагирует с 1 молем воды (H₂O) и образует 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)₂).

1. Найдем молярные массы веществ:

• Молярная масса CaO: M(Ca) + M(O) = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль (приблизительно 56 г/моль).
• Молярная масса Ca(OH)₂: M(Ca) + 2 × (M(O) + M(H)) = 40,08 г/моль + 2 × (16,00 г/моль + 1,01 г/моль) = 40,08 + 2 × 17,01 = 40,08 + 34,02 = 74,10 г/моль (приблизительно 74 г/моль).

2. Найдем количество вещества (моль) оксида кальция:

• n(CaO) = масса / молярная масса = 112 г / 56 г/моль = 2 моль.

3. Определим количество вещества гидроксида кальция, которое образуется:

Согласно уравнению реакции, соотношение CaO к Ca(OH)₂ составляет 1:1. Следовательно, если прореагировало 2 моль CaO, то образуется 2 моль Ca(OH)₂.

• n(Ca(OH)₂) = n(CaO) = 2 моль.

4. Рассчитаем массу гидроксида кальция:

• m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂) × M(Ca(OH)₂) = 2 моль × 74 г/моль = 148 г.