План характеристики химического элемента. Характеристика элемента-металла. Характеристика элемента-неметалла

План характеристики химического элемента:

• 1. Символ элемента и его название.
• 2. Положение в Периодической системе (период, группа, подгруппа).
• 3. Строение атома:
• а) Заряд ядра (число протонов).
• б) Число электронов.
• в) Распределение электронов по энергетическим уровням (электронная формула).
• г) Число электронных слоев.
• д) Число электронов на внешнем энергетическом уровне.
• е) Формула высшей валентности.
• ж) Высшая степень окисления.
• з) Формула низшей степени окисления (для неметаллов).
• и) Формула водородного соединения (для неметаллов).
• 4. Характерные свойства:
• а) Металл/неметалл/амфотерный элемент.
• б) Окислительные/восстановительные свойства.
• в) Формулы высших оксидов и соответствующих им гидроксидов (кислотных, основных, амфотерных).
• г) Уравнения реакций, подтверждающих характерные свойства.
• 5. Распространение в природе.
• 6. Применение.

Характеристика элемента-металла (на примере Натрия, Na):

• 1. Na - Натрий.
• 2. Период 3, группа I, главная подгруппа.
• 3. Строение атома:
• а) Заряд ядра +11.
• б) Число электронов 11.
• в) Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s¹.
• г) Число электронных слоев 3.
• д) Число электронов на внешнем уровне 1.
• е) Высшая валентность I.
• ж) Высшая степень окисления +1.
• 4. Характерные свойства:
• а) Щелочной металл.
• б) Сильный восстановитель (отдает 1 электрон).
• в) Высший оксид - Na₂O (основный); Гидроксид - NaOH (щелочь).
• г) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
• 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O
• NaOH + HCl = NaCl + H₂O
• 5. Распространенность: очень распространен в земной коре (входит в состав глины, солей, минералов).
• 6. Применение: в металлургии, в производстве реактивов.

Характеристика элемента-неметалла (на примере Хлора, Cl):

• 1. Cl - Хлор.
• 2. Период 3, группа VII, главная подгруппа.
• 3. Строение атома:
• а) Заряд ядра +17.
• б) Число электронов 17.
• в) Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
• г) Число электронных слоев 3.
• д) Число электронов на внешнем уровне 7.
• е) Высшая валентность VII (в соединениях с фтором и кислородом).
• ж) Высшая степень окисления +7 (в соединениях с фтором и кислородом).
• з) Низшая степень окисления -1.
• и) Формула водородного соединения - HCl (хлороводород).
• 4. Характерные свойства:
• а) Галоген (типичный неметалл).
• б) Сильный окислитель (принимает 1 электрон).
• в) Высший оксид - Cl₂O₇ (кислотный); Гидроксид - HClO₄ (кислородсодержащая кислота).
• г) 2Na + Cl₂ = 2NaCl
• Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO
• Cl₂ + 2KOH = KCl + KClO + H₂O
• Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O
• 5. Распространенность: встречается в природе в виде хлоридов (поваренная соль NaCl, калиевая соль KCl и др.).
• 6. Применение: дезинфекция, производство кислот, отбеливателей, пластмасс.