Контрольные задания > 1. По приведенному в параграфе плану дайте характеристику химических элементов: а) калия; б) магния; в) серы; г) хлора.
Вопрос:

1. По приведенному в параграфе плану дайте характеристику химических элементов: а) калия; б) магния; в) серы; г) хлора.

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

  • а) Калий (K):
    • 1. Символ и название: K, Калий.
    • 2. Положение в ПС: Период 4, группа I, главная подгруппа.
    • 3. Строение атома:
      • а) Заряд ядра +19.
      • б) Число электронов 19.
      • в) Электронная формула: 1s22s22p63s23p64s1.
      • г) Число электронных слоев 4.
      • д) Число электронов на внешнем уровне 1.
      • е) Высшая валентность I.
      • ж) Высшая степень окисления +1.
    • 4. Характерные свойства:
      • а) Щелочной металл.
      • б) Сильный восстановитель.
      • в) Высший оксид - K2O (основный); Гидроксид - KOH (щелочь).
      • г) 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑; K2O + H2O = 2KOH; KOH + HCl = KCl + H2O.
    • 5. Распространенность: входит в состав многих минералов (сильвин, калинит).
    • 6. Применение: в производстве удобрений, реактивов.
  • б) Магний (Mg):
    • 1. Символ и название: Mg, Магний.
    • 2. Положение в ПС: Период 3, группа II, главная подгруппа.
    • 3. Строение атома:
      • а) Заряд ядра +12.
      • б) Число электронов 12.
      • в) Электронная формула: 1s22s22p63s2.
      • г) Число электронных слоев 3.
      • д) Число электронов на внешнем уровне 2.
      • е) Высшая валентность II.
      • ж) Высшая степень окисления +2.
    • 4. Характерные свойства:
      • а) Щелочноземельный металл.
      • б) Восстановитель.
      • в) Высший оксид - MgO (основный); Гидроксид - Mg(OH)2 (основание).
      • г) 2Mg + O2 = 2MgO; MgO + H2O = Mg(OH)2; Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O.
    • 5. Распространенность: очень распространен (входит в состав магнезита, доломита).
    • 6. Применение: в металлургии (сплавы), в пиротехнике.
  • в) Сера (S):
    • 1. Символ и название: S, Сера.
    • 2. Положение в ПС: Период 3, группа VI, главная подгруппа.
    • 3. Строение атома:
      • а) Заряд ядра +16.
      • б) Число электронов 16.
      • в) Электронная формула: 1s22s22p63s23p4.
      • г) Число электронных слоев 3.
      • д) Число электронов на внешнем уровне 6.
      • е) Высшая валентность VI.
      • ж) Высшая степень окисления +6.
      • з) Низшая степень окисления -2.
      • и) Формула водородного соединения - H2S (сероводород).
    • 4. Характерные свойства:
      • а) Неметалл.
      • б) Окислитель и восстановитель.
      • в) Высший оксид - SO3 (кислотный); Гидроксид - H2SO4 (серная кислота).
      • г) S + O2 = SO2; SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O; H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.
    • 5. Распространенность: встречается в самородном виде, в виде сульфидов (пирит FeS2) и сульфатов (гипс CaSO4·2H2O).
    • 6. Применение: производство серной кислоты, вулканизация каучука, в медицине.
  • г) Хлор (Cl):
    • 1. Символ и название: Cl, Хлор.
    • 2. Положение в ПС: Период 3, группа VII, главная подгруппа.
    • 3. Строение атома:
      • а) Заряд ядра +17.
      • б) Число электронов 17.
      • в) Электронная формула: 1s22s22p63s23p5.
      • г) Число электронных слоев 3.
      • д) Число электронов на внешнем уровне 7.
      • е) Высшая валентность VII.
      • ж) Высшая степень окисления +7.
      • з) Низшая степень окисления -1.
      • и) Формула водородного соединения - HCl (хлороводород).
    • 4. Характерные свойства:
      • а) Неметалл (галоген).
      • б) Сильный окислитель.
      • в) Высший оксид - Cl2O7 (кислотный); Гидроксид - HClO4 (кислородсодержащая кислота).
      • г) 2Na + Cl2 = 2NaCl; Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO; HClO4 + KOH = KClO4 + H2O.
    • 5. Распространенность: входит в состав хлоридов (поваренная соль NaCl).
    • 6. Применение: дезинфекция, производство пластмасс, отбеливателей.
ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю

Похожие