Решение

1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции: $$H_2S^{+6}O_4 + Cu_2^{+1}O \rightarrow Cu^{+2}SO_4 + S^{+4}O_2 + H_2O$$
2. Составляем уравнения электронного баланса: $$2Cu^{+1} - 2e^- \rightarrow 2Cu^{+2} \quad | \quad \times 1$$ $$S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4} \quad | \quad \times 1$$
3. Умножаем коэффициенты и получаем: $$1(2Cu^{+1} - 2e^- \rightarrow 2Cu^{+2})$$ $$1(S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4})$$
4. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции на основе электронного баланса: $$H_2SO_4 + Cu_2O \rightarrow 2CuSO_4 + SO_2 + H_2O$$
5. Уравниваем количество атомов серы и кислорода, чтобы закончить составление уравнения: $$2H_2SO_4 + Cu_2O \rightarrow 2CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$$

В данной реакции:

• Восстановитель: Cu₂O (отдает электроны, повышает степень окисления).
• Окислитель: H₂SO₄ (принимает электроны, понижает степень окисления).