Определите массу осадка, образующегося при взаимо- действии 400 г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с из- бытком нитрата свинца.

Для решения этой задачи необходимо знать правила написания уравнений реакций ионного обмена и уметь проводить расчеты по химическим уравнениям.

Дано: m(р-ра Na₂S) = 400 г ω(Na₂S) = 15,6%

Найти: m(PbS) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции между сульфидом натрия и нитратом свинца: $$\mathrm{Na_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow 2NaNO_3 + PbS \downarrow}$$
2. Найдем массу сульфида натрия в растворе: $$\mathrm{m(Na_2S) = m(р-ра) \cdot ω = 400 \ г \cdot 0.156 = 62.4 \ г}$$
3. Найдем количество вещества сульфида натрия: $$\mathrm{n(Na_2S) = \frac{m(Na_2S)}{M(Na_2S)} = \frac{62.4 \ г}{78 \ г/моль} = 0.8 \ моль}$$
4. По уравнению реакции, количество вещества осадка PbS равно количеству вещества Na₂S, т.е. n(PbS) = n(Na₂S) = 0,8 моль.
5. Найдем массу осадка PbS: $$\mathrm{m(PbS) = n(PbS) \cdot M(PbS) = 0.8 \ моль \cdot 239 \ г/моль = 191.2 \ г}$$

Ответ: 191.2 г