Какой объем (н.у.) кислорода потребуется для сжига- ния 6,4 г серы?

Для решения этой задачи необходимо знать закон Авогадро и уметь проводить расчеты по химическим уравнениям.

Дано: m(S) = 6,4 г

Найти: V(O₂) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции горения серы: $$\mathrm{S + O_2 \rightarrow SO_2}$$
2. Найдем количество вещества серы: $$\mathrm{n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{6.4 \ г}{32 \ г/моль} = 0.2 \ моль}$$
3. По уравнению реакции, количество вещества кислорода равно количеству вещества серы: $$\mathrm{n(O_2) = n(S) = 0.2 \ моль}$$
4. Найдем объем кислорода, необходимого для сжигания 6,4 г серы: $$\mathrm{V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 0.2 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 4.48 \ л}$$

Ответ: 4.48 л