Определите массу образовавшегося оксида меди (II), если в результате поглощения газа Б в растворе формируется кислая соль. Ответ округлите до десятых и приведите в граммах.

Газ Б - это углекислый газ $$CO_2$$.

Реакция поглощения углекислого газа гидроксидом калия с образованием кислой соли:

$$CO_2 + KОН \rightarrow KHCO_3$$

Плотность раствора гидроксида калия: $$\rho = 1.14 \frac{г}{мл}$$.

Объем раствора гидроксида калия: $$V = 150 мл$$.

Масса раствора гидроксида калия: $$m_{раствора} = \rho \cdot V = 1.14 \frac{г}{мл} \cdot 150 мл = 171 г$$.

Массовая доля гидроксида калия в растворе: $$\omega = 15 \%$$.

Масса гидроксида калия: $$m(KОН) = m_{раствора} \cdot \omega = 171 г \cdot 0.15 = 25.65 г$$.

Молярная масса гидроксида калия: $$M(KОН) = 39 + 16 + 1 = 56 \frac{г}{моль}$$.

Количество вещества гидроксида калия: $$n(KОН) = \frac{m(KОН)}{M(KОН)} = \frac{25.65 г}{56 \frac{г}{моль}} = 0.458 моль$$.

По уравнению реакции, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества гидроксида калия:

$$n(CO_2) = n(KОН) = 0.458 моль$$.

По уравнению реакции обжига малахита:

$$(CuOH)_2CO_3 \rightarrow 2CuO + H_2O + CO_2$$

Количество вещества оксида меди(II) в 2 раза больше, чем количество вещества углекислого газа:

$$n(CuO) = 2 \cdot n(CO_2) = 2 \cdot 0.458 моль = 0.916 моль$$.

Молярная масса оксида меди(II): $$M(CuO) = 64 + 16 = 80 \frac{г}{моль}$$.

Масса оксида меди(II): $$m(CuO) = n(CuO) \cdot M(CuO) = 0.916 моль \cdot 80 \frac{г}{моль} = 73.28 г \approx 73.3 г$$.

Ответ: 73.3