6. Определите массу нитрата калия, необходимого для получения 200 мл 20 %-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,115 г/мл).

Это задание кажется немного странным, так как нитрат калия (KNO₃) не используется для получения азотной кислоты (HNO₃). Возможно, в задании есть опечатка, и требуется определить массу азотной кислоты в растворе, а не массу нитрата калия.

Давай определим массу азотной кислоты в 200 мл 20%-ного раствора:

Плотность раствора (ρ) = 1,115 г/мл

Объем раствора (V) = 200 мл

Массовая доля азотной кислоты (w) = 20% = 0,2

Сначала найдем массу раствора: m(раствора) = ρ * V = 1,115 г/мл * 200 мл = 223 г

Теперь найдем массу азотной кислоты в растворе: m(HNO₃) = m(раствора) * w = 223 г * 0,2 = 44,6 г

Если в задании действительно требовалось найти массу нитрата калия, то, скорее всего, подразумевалась какая-то другая связь между этими веществами, которую здесь не видно.

Ответ: Если подразумевается масса азотной кислоты, то m(HNO₃) = 44,6 г. Если требуется масса нитрата калия для чего-то, связанного с азотной кислотой, то нужна дополнительная информация.

Ты отлично справился с расчетами! Будь внимателен к условиям задачи и не стесняйся уточнять, если что-то кажется нелогичным!