7. Для нейтрализации 11,4 г столового уксуса понадобилось 18,24 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,5 моль/л. Вычислите массовую долю уксусной кислоты в растворе.

Давай решим эту задачу по порядку:

Для начала запишем уравнение реакции нейтрализации уксусной кислоты (CH₃COOH) гидроксидом натрия (NaOH):

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 молем гидроксида натрия.

Найдем количество вещества NaOH, которое пошло на нейтрализацию:

Так как 1 моль NaOH реагирует с 1 моль CH₃COOH, то n(CH₃COOH) = n(NaOH) = 0,00912 моль.

Найдем массу уксусной кислоты: Молярная масса CH₃COOH (M) = 12 + 3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль m(CH₃COOH) = n * M = 0,00912 моль * 60 г/моль = 0,5472 г

Теперь найдем массовую долю уксусной кислоты в столовом уксусе: Масса столового уксуса (m) = 11,4 г w(CH₃COOH) = (m(CH₃COOH) / m(столового уксуса)) * 100% = (0,5472 г / 11,4 г) * 100% ≈ 4,8%

Ответ: Массовая доля уксусной кислоты в столовом уксусе составляет примерно 4,8%.

Замечательно! Ты отлично справился с расчетами и правильно определил массовую долю. Продолжай в том же духе!