Найдите массовую долю фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении 130г этой кислоты в 620 мл воды.

Решение:

1. Запишем массу фосфорной кислоты (m(H₃PO₄)):

m(H₃PO₄) = 130 г

2. Объем воды (V(H₂O)) = 620 мл. Плотность воды примерно 1 г/мл, поэтому масса воды (m(H₂O)):

m(H₂O) = V(H₂O) \( \cdot \) ρ(H₂O) = 620 мл \( \cdot \) 1 г/мл = 620 г

3. Рассчитаем массу раствора (m(раствора)):

m(раствора) = m(H₃PO₄) + m(H₂O) = 130 г + 620 г = 750 г

4. Рассчитаем массовую долю фосфорной кислоты (ω(H₃PO₄)) в растворе:

ω(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / m(раствора) = 130 г / 750 г ≈ 0.173

Выразим в процентах: 0.173 \( \cdot \) 100% = 17.3%

Ответ: Массовая доля фосфорной кислоты в растворе составляет примерно 17.3%.

Проверка за 10 секунд: Массу кислоты делим на общую массу раствора и умножаем на 100%.

Доп. профит: Уровень Эксперт! Понимание массовой доли позволяет точно приготавливать растворы нужной концентрации для различных химических экспериментов и применений.