На приведённом рисунке изображена модель катиона химического элемента с зарядом 2+. Запишите в таблицу номер периода (Х) и номер группы (Y), в которых расположен данный химический элемент.

Для определения периода и группы элемента необходимо сначала определить общее количество электронов в нейтральном атоме. На рисунке изображен катион с зарядом 2+, это означает, что атом потерял 2 электрона. Видим, что на рисунке 10 электронов. Следовательно, в нейтральном атоме было 10 + 2 = 12 электронов.

Теперь определим электронную конфигурацию нейтрального атома:

Первый энергетический уровень (первая орбиталь) может содержать максимум 2 электрона.

Второй энергетический уровень (вторая орбиталь) может содержать максимум 8 электронов.

Третий энергетический уровень (третья орбиталь) может содержать до 18 электронов.

В нашем случае, 12 электронов распределяются следующим образом: 2 электрона на первом уровне, 8 электронов на втором уровне и 2 электрона на третьем уровне.

Количество энергетических уровней определяет период. У нас 3 уровня, следовательно, это 3-й период.

Количество электронов на внешнем энергетическом уровне определяет номер группы (для элементов главных подгрупп). У нас 2 электрона на внешнем уровне, следовательно, это 2-я группа.