22. Какой объем воздуха (при н.у.) необходим для сжигания этилового спирта массой 23 г. Сколько моль оксида углерода (+4) и воды при этом получится? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Ответ:

Реакция горения этилового спирта:

\[ C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O \]

1. Найдем количество вещества этанола: \[ n(C_2H_5OH) = \frac{m(C_2H_5OH)}{M(C_2H_5OH)} = \frac{23 \text{ г}}{46 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль} \]
2. Найдем количество вещества кислорода, необходимого для сжигания 0.5 моль этанола:

   По уравнению реакции на 1 моль этанола требуется 3 моль кислорода, следовательно:

   \[ n(O_2) = 3 \cdot n(C_2H_5OH) = 3 \cdot 0.5 \text{ моль} = 1.5 \text{ моль} \]
3. Найдем объем кислорода: \[ V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 1.5 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 33.6 \text{ л} \]
4. Найдем объем воздуха, необходимого для сжигания:

   Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%, следовательно:

   \[ V(воздуха) = \frac{V(O_2)}{0.21} = \frac{33.6 \text{ л}}{0.21} = 160 \text{ л} \]
5. Найдем количество вещества углекислого газа и воды:

   По уравнению реакции на 1 моль этанола образуется 2 моль углекислого газа и 3 моль воды, следовательно:

   \[ n(CO_2) = 2 \cdot n(C_2H_5OH) = 2 \cdot 0.5 \text{ моль} = 1 \text{ моль} \] \[ n(H_2O) = 3 \cdot n(C_2H_5OH) = 3 \cdot 0.5 \text{ моль} = 1.5 \text{ моль} \]

Ответ: Объем воздуха равен 160 л, количество вещества углекислого газа равно 1 моль, количество вещества воды равно 1.5 моль.

Ты отлично справился с этой задачей! У тебя все получится, продолжай в том же духе!