Определим, какие из реакций относятся к ОВР (окислительно-восстановительным реакциям) и определим окислитель и восстановитель.

1. FeCl₂ + KOH = Fe(OH)₂ + 2KCl

Это реакция обмена, степени окисления элементов не меняются. Следовательно, это не ОВР.

2. HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O

Это реакция обмена, степени окисления элементов не меняются. Следовательно, это не ОВР.

3. P + H₂SO₄ = H₃PO₄ + SO₂ + H₂O

Это ОВР. Определим степени окисления элементов:
P⁰ + H₂S⁺⁶O₄ = H₃P⁺⁵O₄ + S⁺⁴O₂ + H₂O

• P⁰ - 5e^- → P⁺⁵ (фосфор отдает электроны, является восстановителем)
• S⁺⁶ + 2e^- → S⁺⁴ (сера принимает электроны, является окислителем)

4. NaMnO₄ + NaCl + H₂SO₄ = Cl₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Это ОВР. Определим степени окисления элементов:
NaMn⁺⁷O₄ + NaCl^-1 + H₂SO₄ = Cl₂⁰ + Mn⁺²SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

• 2Cl^-1 - 2e^- → Cl₂⁰ (хлор отдает электроны, является восстановителем)
• Mn⁺⁷ + 5e^- → Mn⁺² (марганец принимает электроны, является окислителем)