6. К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Для решения задачи необходимо:

1. Записать уравнение реакции.
2. Рассчитать количество вещества осадка.
3. По уравнению реакции определить количество вещества карбоната натрия, вступившего в реакцию.
4. Рассчитать массу карбоната натрия.
5. Рассчитать массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Уравнение реакции:

$$Na_2CO_3 + BaCl_2 = 2NaCl + BaCO_3 \downarrow$$

Молярная масса BaCO₃ = 137 + 12 + 3 × 16 = 197 г/моль.

Количество вещества BaCO₃:

$$n(BaCO_3) = \frac{m(BaCO_3)}{M(BaCO_3)} = \frac{39.4 \text{ г}}{197 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$.

По уравнению реакции, количество вещества Na₂CO₃ равно количеству вещества BaCO₃:

$$n(Na_2CO_3) = n(BaCO_3) = 0.2 \text{ моль}$$.

Молярная масса Na₂CO₃ = 23 × 2 + 12 + 3 × 16 = 106 г/моль.

Масса Na₂CO₃:

$$m(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3) \cdot M(Na_2CO_3) = 0.2 \text{ моль} \cdot 106 \text{ г/моль} = 21.2 \text{ г}$$.

Массовая доля Na₂CO₃ в исходном растворе:

$$\omega(Na_2CO_3) = \frac{m(Na_2CO_3)}{m(\text{раствора})} = \frac{21.2 \text{ г}}{250 \text{ г}} = 0.0848 \text{ или } 8.48 \%$$.

Ответ: Массовая доля карбоната натрия в исходном растворе 8,48%.