Контрольные задания > Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель
Вопрос:

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Вариант 1

Краткое пояснение: Определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции, составим электронный баланс и расставим коэффициенты.
  1. Определяем степени окисления всех элементов в уравнении реакции:
    HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO + H2O
    H+1N+5O3-2 + Fe+2O-2 → Fe+3(N+5O3-2)3 + N+2O-2 + H2+1O-2
  2. Составляем схему электронного баланса:
    • Fe+2 - 1e- → Fe+3 (окисление, железо - восстановитель)
    • N+5 + 3e- → N+2 (восстановление, азот - окислитель)
  3. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов (1 и 3). НОК = 3
  4. Определяем дополнительные множители: 3 / 1 = 3 и 3 / 3 = 1.
  5. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции, используя найденные множители:
    3HNO3 + 3FeO → Fe(NO3)3 + NO + H2O
  6. Уравниваем число атомов азота и водорода, а также кислорода:
    10HNO3 + 3FeO → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

Ответ: 10HNO3 + 3FeO → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O. Окислитель - HNO3, восстановитель - FeO.

ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю

Похожие