Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 +H2O Определите окислитель и восстановитель

Вариант 2

1. Определяем степени окисления всех элементов в уравнении реакции:
   Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
   Cu⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃^-2 → Cu⁺²(N⁺⁵O₃^-2)₂ + N⁺⁴O₂^-2 + H₂⁺¹O^-2
2. Составляем схему электронного баланса:
   • Cu⁰ - 2e^- → Cu⁺² (окисление, медь - восстановитель)
   • N⁺⁵ + 1e^- → N⁺⁴ (восстановление, азот - окислитель)
3. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов (2 и 1). НОК = 2
4. Определяем дополнительные множители: 2 / 2 = 1 и 2 / 1 = 2.
5. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции, используя найденные множители:
   Cu + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + H₂O
6. Уравниваем число атомов азота и водорода, а также кислорода:
   Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Ответ: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. Окислитель - HNO₃, восстановитель - Cu.