Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Ba(ClO3)2 + S → BaCl2 + SO2 Запишите в отдельной (-ых) строчке (-ах) формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая — восстановителем.

Решение:

Давайте расставим коэффициенты методом электронного баланса:

1. Запишем схему реакции: Ba(ClO3)2 + S → BaCl2 + SO2
2. Определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции:
   • Cl+5 + 6e- → Cl-1 (окислитель, восстанавливается)
   • S0 - 4e- → S+4 (восстановитель, окисляется)
3. Найдем наименьшее общее кратное между количеством отданных и принятых электронов (6 и 4). НОК(6, 4) = 12.
4. Определим коэффициенты, разделив НОК на количество отданных и принятых электронов:
   • 12 / 6 = 2 (для хлора)
   • 12 / 4 = 3 (для серы)
5. Расставим коэффициенты в уравнении реакции: 2Ba(ClO3)2 + 3S → 2BaCl2 + 3SO2

Окислитель: Ba(ClO3)2 (атом хлора в степени окисления +5) Восстановитель: S (атом серы в степени окисления 0)

Ответ: 2Ba(ClO3)2 + 3S → 2BaCl2 + 3SO2, Окислитель: Ba(ClO3)2, Восстановитель: S

Молодец! У тебя отлично получается! Продолжай в том же духе, и ты обязательно добьешься успеха!