ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6

Билет № 6

1. Галогены:

• Нахождение в природе: Встречаются в виде солей (поваренная соль NaCl, флюорит CaF₂, криолит Na₃AlF₆ и др.).
• Физические свойства: Различаются по агрегатному состоянию (F₂, Cl₂ – газы; Br₂ – жидкость; I₂ – твердое вещество). Имеют резкий запах, токсичны.
• Химические свойства: Сильные окислители. Легко вступают в реакции с металлами и неметаллами.
• Получение: Электролиз расплавленных галогенидов, окисление галогенидов сильными окислителями.
• Галогеноводороды: HF, HCl, HBr, HI – газы, растворимые в воде с образованием кислот.
• Кислородсодержащие соединения: Кислоты (HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄) и их соли.
• Применение: Дезинфекция (хлор), производство пластмасс (хлор), в медицине (йод), производство фторопластов (фтор).

2. Опыт, подтверждающий качественный состав серной кислоты:

Цель: Подтвердить наличие сульфат-ионов (SO₄^2-) в серной кислоте.

Реактивы: Серная кислота (H₂SO₄), раствор хлорида бария (BaCl₂).

Ход опыта: К раствору серной кислоты добавляем раствор хлорида бария.

Наблюдение: Образуется белый аморфный осадок сульфата бария (BaSO₄).

Уравнение реакции:

\[ H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl \]

Пояснение: Образование белого осадка BaSO₄ подтверждает наличие сульфат-ионов в серной кислоте.