Билет № 5: 1. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления. 2. Алкины. Свойства, получение и применение ацетилена. 3. Определите молекулярную массу и массовую долю серной кислоты.

Решение:

1. Химическое равновесие — это состояние обратимой реакции, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, а концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными. Условия смещения равновесия (принцип Ле Шателье):
   - Изменение концентрации: увеличение концентрации реагентов смещает равновесие в сторону продуктов, увеличение концентрации продуктов — в сторону реагентов.
   - Изменение температуры: для экзотермических реакций повышение температуры смещает равновесие в сторону реагентов, для эндотермических — в сторону продуктов.
   - Изменение давления: повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего объема (меньшего числа молей газообразных веществ), понижение — в сторону большего объема.
2. Алкины — углеводороды, содержащие тройную связь. Общая формула: \( C_n H_{2n-2} \).
   Ацетилен (этин) — простейший алкин \( C_2H_2 \>).
   Свойства:
   - Физические: бесцветный газ без запаха (чистый ацетилен), малорастворим в воде.
   - Химические:
   - реакции присоединения (водорода, галогенов, галогеноводородов, воды — реакция Кучерова).
   - реакции полимеризации (получение полиэтилена, бензола).
   - реакции замещения атомов водорода (с образованием ацетиленидов металлов, например, \( CaC_2 + 2H_2O \(\rightarrow\) C_2H_2 + Ca(OH)_2 \>).
   Получение:
   - из карбида кальция: \( CaC_2 + 2H_2O \(\rightarrow\) C_2H_2 + Ca(OH)_2 \>).
   Применение ацетилена:
   - в газосварочных и газорезательных работах (как горючее).
   - сырьё в органическом синтезе (для получения уксусной кислоты, винилацетата, этилена).
3. Серная кислота: \( H_2SO_4 \>).
   - Молекулярная масса: \( M(H_2SO_4) = 2 × M(H) + M(S) + 4 × M(O) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \> г/моль.
   - Массовая доля серы: \( w(S) = \(\frac{M(S)}{M(H_2SO_4)}\) × 100\% = \(\frac{32}{98}\) × 100\% ≈ 32.65\% \>.
   - Массовая доля водорода: \( w(H) = \(\frac{2 × M(H)}{M(H_2SO_4)}\) × 100\% = \(\frac{2 × 1}{98}\) × 100\% ≈ 2.04\% \>.
   - Массовая доля кислорода: \( w(O) = \(\frac{4 × M(O)}{M(H_2SO_4)}\) × 100\% = \(\frac{4 × 16}{98}\) × 100\% ≈ 65.31\% \>.

Ответ: Равновесие смещается при изменении концентрации, температуры и давления. Алкины — неуглеводороды с тройной связью, ацетилен используется в сварке и синтезе. Молекулярная масса серной кислоты 98 г/моль.