12. (6 баллов). По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2 H2O рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации серной кислоты массой 49 г.

Дано:

$$m(H_2SO_4) = 49 \text{ г}$$.

Найти: $$m(NaOH)$$.

Решение:

1. Молярная масса серной кислоты: $$M(H_2SO_4) = 1 \cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4 = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль}$$.
2. Количество вещества серной кислоты: $$n(H_2SO_4) = \frac{m}{M} = \frac{49}{98} = 0,5 \text{ моль}$$.
3. По уравнению реакции: $$H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O$$ количество вещества гидроксида натрия в 2 раза больше количества вещества серной кислоты: $$n(NaOH) = 2 \cdot n(H_2SO_4) = 2 \cdot 0,5 = 1 \text{ моль}$$.
4. Молярная масса гидроксида натрия: $$M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$$.
5. Масса гидроксида натрия: $$m(NaOH) = n \cdot M = 1 \cdot 40 = 40 \text{ г}$$.

Ответ: 40 г.