7. При увеличении давления в системе СО2 (г) + Cl2 = COCl2 (г) в 4 раза скорость реакции возрастает в _____ раз.

В данном уравнении \( \text{CO}_2 \text{(г)} + \text{Cl}_2 \text{(г)} = \text{COCl}_2 \text{(г)} \), суммарное число молей газообразных реагентов равно 1 + 1 = 2, а число молей газообразного продукта равно 1. Поскольку число молей газов уменьшается, увеличение давления приведет к увеличению скорости реакции.

Согласно закону действующих масс, скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. При увеличении давления в 4 раза, концентрации \( \text{CO}_2 \) и \( \text{Cl}_2 \) увеличатся в 4 раза каждая.

Пусть начальная скорость равна \( v_1 = k × [\text{CO}_2] × [\text{Cl}_2] \).

После увеличения давления в 4 раза, новые концентрации будут \( [\text{CO}_2]' = 4 × [\text{CO}_2] \) и \( [\text{Cl}_2]' = 4 × [\text{Cl}_2] \).

Новая скорость \( v_2 = k × [\text{CO}_2]' × [\text{Cl}_2]' = k × (4 × [\text{CO}_2]) × (4 × [\text{Cl}_2]) = 16 × k × [\text{CO}_2] × [\text{Cl}_2] = 16 × v_1 \).

Таким образом, скорость реакции возрастет в 16 раз.

Ответ: 16