10. А. Э2О3 + HCl → ЭСl3 + H2O; Б. Э(ОН)2 + О2 + Н2О→ Э(ОН)3 Для какого элемента характерны следующие реакции?

Рассмотрим предложенные реакции:

А. Э₂О₃ + HCl → ЭCl₃ + H₂O

В этой реакции элемент Э в оксиде имеет степень окисления +3, и она сохраняется в хлориде. Это типично для амфотерных оксидов или оксидов металлов с несколькими степенями окисления. Примером может быть алюминий (Al).

Б. Э(OH)₂ + O₂ + H₂O → Э(OH)₃

Здесь элемент Э в гидроксиде имеет степень окисления +2, а в продукте — +3. Это указывает на то, что элемент способен проявлять как степень окисления +2, так и +3, и в данной реакции происходит окисление.

Элемент, который проявляет степени окисления +2 и +3, и образует оксид/гидроксид типа Э₂О₃ и Э(OH)₃, а также может существовать в виде Э(OH)₂, — это алюминий (Al).

Проверим:

А. \( \text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \) (верно)

Б. \( 2\text{Al(OH)}_2 + \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3 \) (верно, хотя в условии пропущена степень окисления в гидроксиде)

Ответ: Алюминий (Al).