5. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель: KClO3 + P = KCl + P2O5

Решение:

Электронный баланс:

Окислитель: \( KClO_3 \) (Cl в степени окисления +5 принимает электроны)

Восстановитель: \( P \) (P в степени окисления 0 отдаёт электроны)

Схема окислительно-восстановительной реакции:

Окисление: \( P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5} \) (x1)

Восстановление: \( Cl^{+5} + 5e^- \rightarrow Cl^{-1} \) (x1)

Расставляем коэффициенты в уравнении реакции:

\( 1 \) KClO₃ + \( 1 \) P = \( 1 \) KCl + \( 1 \) P₂O₅

Коэффициент перед P₂O₅ должен быть 1, а перед P — 2 (так как в P₂O₅ два атома фосфора).

\( 1 \) KClO₃ + \( 2 \) P = \( 1 \) KCl + \( 1 \) P₂O₅

Теперь уравняем калий и хлор. В правой части \( 1 \) KCl. Атомов калия в KClO₃ — 1, атомов хлора в KClO₃ — 1. Нам нужно сделать так, чтобы после реакции хлора стало 1. Значит, перед KCl ставим коэффициент 1.

\( 1 \) KClO₃ + \( 2 \) P = \( 1 \) KCl + \( 1 \) P₂O₅

Теперь проверим баланс кислорода. В левой части 3 атома кислорода. В правой части 5 атомов кислорода. Это не совпадает.

Нужно найти наименьшее общее кратное для 3 и 5. Это 15. Умножим KClO₃ на 5, а P₂O₅ на 3.

\( 5 \) KClO₃ + \( 6 \) P = \( 5 \) KCl + \( 3 \) P₂O₅

Проверим баланс:

K: 5 слева, 5 справа (уравнено)

Cl: 5 слева, 5 справа (уравнено)

P: 6 слева, 3 * 2 = 6 справа (уравнено)

O: 5 * 3 = 15 слева, 3 * 5 = 15 справа (уравнено)

Ответ: 5 KClO₃ + 6 P = 5 KCl + 3 P₂O₅. Окислитель: KClO₃, восстановитель: P.