*5. При восстановлении 492 г нитробензола получили 282 г анилина.

Расчёт:

1. Найдем молярную массу нитробензола (C₆H₅NO₂):

\[ M(C_6H_5NO_2) = 6 \cdot 12 + 5 \cdot 1 + 14 + 2 \cdot 16 = 72 + 5 + 14 + 32 = 123 \ \text{г/моль} \]

2. Найдем молярную массу анилина (C₆H₅NH₂):

\[ M(C_6H_5NH_2) = 6 \cdot 12 + 5 \cdot 1 + 14 + 2 \cdot 1 = 72 + 5 + 14 + 2 = 93 \ \text{г/моль} \]

3. Рассчитаем теоретический выход анилина:

Из уравнения реакции восстановления нитробензола:

\[ C_6H_5NO_2 + 3H_2 \rightarrow C_6H_5NH_2 + 2H_2O \]

1 моль нитробензола (123 г) даёт 1 моль анилина (93 г).

Если взять 492 г нитробензола, то теоретический выход анилина составит:

\[ \text{Теоретический выход} = \frac{492 \ \text{г} \times 93 \ \text{г/моль}}{123 \ \text{г/моль}} = 372 \ \text{г} \]

4. Рассчитаем выход продукта в процентах:

\[ \text{Выход} = \frac{\text{Полученный выход}}{\text{Теоретический выход}} \times 100 \% \]\[ \text{Выход} = \frac{282 \ \text{г}}{372 \ \text{г}} \times 100 \% \approx 75,8 \ \% \]

Ответ: Массовая доля выхода анилина составляет примерно 75,8%.