3. Как свойства анилина подтверждают положение теории химического строения о взаимном влиянии атомов в молекуле?

Объяснение:

Свойства анилина (C₆H₅NH₂) подтверждают теорию химического строения А. М. Бутлерова о взаимном влиянии атомов в молекуле следующим образом:

1. Слабые основные свойства: Анилин является гораздо более слабым основанием, чем алифатические амины (например, метиламин CH₃NH₂). Это связано с тем, что неподелённая электронная пара атома азота в анилине частично делокализована по бензольному кольцу, что уменьшает её доступность для присоединения протона.
2. Реакционная способность бензольного кольца: Аминогруппа (-NH₂) является активирующей группой и ориентантом первого рода. Она повышает электронную плотность в орто- и пара-положениях бензольного кольца. Это проявляется в лёгкости протекания реакций электрофильного замещения в анилине. Например, реакция с бромом:
   \[ C_6H_5NH_2 + 3Br_2 \rightarrow C_6H_2Br_3NH_2 ↓ + 3HBr \quad \text{(2,4,6-триброманилин)} \]
   

   Такая высокая реакционная способность в орто- и пара-положениях, в отличие от бензола, который реагирует в более жёстких условиях, подтверждает взаимное влияние аминогруппы и бензольного кольца.