4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Ca→ CaO → Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ ↓ CaCO₃ Для первой реакции укажите условия осуществления, окислитель и восстановитель. Для четвертой реакции запишите уравнение в полной и сокращенной ионной формах.

Пошаговое решение:

1. Ca → CaO
   Кальций (Ca) реагирует с кислородом (O₂) при нагревании с образованием оксида кальция (CaO).
   Условия осуществления: Нагревание.
   Окислитель: Кислород (O₂), так как его степень окисления понижается с 0 до -2.
   Восстановитель: Кальций (Ca), так как его степень окисления повышается с 0 до +2.
   
   
   Краткое пояснение: Реакция взаимодействия активного металла с кислородом при нагревании с образованием оксида.

   Уравнение реакции:

   2Ca + O₂ → 2CaO

2. CaO → Ca(OH)₂
   Оксид кальция (CaO) реагирует с водой (H₂O) с образованием гидроксида кальция (Ca(OH)₂).
   
   
   Краткое пояснение: Оксид кальция (негашеная известь) активно взаимодействует с водой, образуя гидроксид кальция (гашеная известь).

   Уравнение реакции:

   CaO + H₂O → Ca(OH)₂

3. Ca(OH)₂ → CaCO₃
   Гидроксид кальция (Ca(OH)₂) реагирует с углекислым газом (CO₂) с образованием карбоната кальция (CaCO₃) и воды (H₂O).
   
   
   Краткое пояснение: Реакция между раствором щелочи и углекислым газом приводит к образованию нерастворимого карбоната.

   Уравнение реакции:

   Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

4. Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂
   Гидроксид кальция (Ca(OH)₂) реагирует с фосфатом калия (K₃PO₄) или другим растворимым фосфатом с образованием фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂) и гидроксида калия (KOH).
   
   
   Краткое пояснение: Реакция ионного обмена между растворимой солью (фосфатом калия) и щелочью (гидроксидом кальция) с образованием нерастворимой соли (фосфата кальция).

   Полное ионное уравнение:
   3Ca(OH)₂(р-р) + 2K₃PO₄(р-р) → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KOH(р-р)

   Сокращенное ионное уравнение:
   3Ca²⁺(р-р) + 2PO₄³⁻(р-р) → Ca₃(PO₄)₂↓