4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: H_2S + O_2 → SO_2 + H_2O.

Определим степени окисления элементов:

• В \(\mathrm{H_2S}\): \(\mathrm{S^{-2}}\).
• В \(\mathrm{SO_2}\): \(\mathrm{S^{+4}}\).
• В \(\mathrm{O_2}\): \(\mathrm{O^0}\).
• В продуктах: \(\mathrm{O^{-2}}\).

Электронный баланс:

\[\mathrm{S^{-2} - 6e^- \rightarrow S^{+4}}\]

\[\mathrm{O^0 + 2e^- \rightarrow O^{-2}}\]

Для принятия 6 электронов процесс восстановления кислорода умножаем на 3. После подбора коэффициентов получаем:

\[\mathrm{2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O}\]

• \(\mathrm{H_2S}\) — восстановитель, так как сера отдаёт электроны и окисляется: \(\mathrm{S^{-2} \rightarrow S^{+4}}\).
• \(\mathrm{O_2}\) — окислитель, так как кислород принимает электроны и восстанавливается: \(\mathrm{O^0 \rightarrow O^{-2}}\).

Ответ: \(\mathrm{2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O}\); окислитель — \(\mathrm{O_2}\), восстановитель — \(\mathrm{H_2S}\).