3.1 Какому химическому элементу соответствует данная электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p¹ a) Na; б) Mg; в) Al; г) Са. Какое из утверждении правильное: 3.2. Радиусы атомов элементов а) в периодах — увеличиваются; б) в группах - увеличиваются; в) в периодах - остаются неизменными; г) в группах - остаются неизменными. 3.3 В соответствии с современной формулировкой периодического закона, свойства элементов. а также образованных ими соединений, находятся в периодической зависимости от: а) атомного радиуса; б) величины зарядов ядер их атомов; в) природы химического элемента; г) относительной атомной. 3.4 В пределах подгруппы с увеличением относительной атомной массы элементов их неметаллические свойства: а) не изменяются; б) сначала усиливаются, потом — ослабевают; в) ослабевают; г) усиливаются. (каждый ответ по 0,5 балла)

Решение:

3.1. Электронная формула \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 \) соответствует элементу с порядковым номером \( Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13 \). Это алюминий (Al).

3.2. Радиусы атомов элементов:

• В периодах слева направо радиус атома уменьшается из-за увеличения заряда ядра и приближения электронов к ядру.
• В группах сверху вниз радиус атома увеличивается из-за увеличения числа электронных оболочек.

Следовательно, правильный ответ: б) в группах - увеличиваются.

3.3. Современная формулировка периодического закона гласит, что свойства химических элементов, а также формы их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов. Таким образом, свойства зависят от величины заряда ядер атомов.

3.4. В пределах подгруппы с увеличением относительной атомной массы (и, соответственно, порядкового номера) радиус атома увеличивается, а неметаллические свойства ослабевают.

Ответ:

1. в) Al
2. б) в группах - увеличиваются
3. б) величины зарядов ядер их атомов
4. в) ослабевают