23. Дана схема окислительно-восстановительной реакции: NaNO₃ → NaNO₂ + O₂↑. Составьте электронный баланс для этой реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Решение:

1. Определим степени окисления элементов в реакции:

NaNO₃: Na +1, O -2, N +5

NaNO₂: Na +1, O -2, N +3

O₂: O 0

2. Составим электронный баланс:

N⁺⁵ + 2e^- → N⁺³ | (1) — восстановитель

2O^-2 → O₂⁰ + 4e^- | (2) — окислитель

3. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

\( 2NaNO_3 → 2NaNO_2 + O_2 \)

Ответ:
Электронный баланс:
N⁺⁵ + 2e^- → N⁺³
2O^-2 → O₂⁰ + 4e^-
Окислитель: NaNO₃ (атом азота).
Восстановитель: NaNO₃ (атом кислорода).
Уравнение реакции: \( 2NaNO_3 → 2NaNO_2 + O_2 \)