2. При взаимодействии этанола массой 9,2 г с оксидом меди (II) получили альдегид, масса которого составила 7,2 г. Рассчитайте массовую долю выхода альдегида.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

Реакция окисления этанола оксидом меди (II):

\[ 2C_2H_5OH + 2CuO \xrightarrow{\Delta} 2CH_3CHO + 2Cu + 2H_2O \]

Или в сокращенном виде:

\[ C_2H_5OH + CuO \xrightarrow{\Delta} CH_3CHO + Cu + H_2O \]

2. Находим количество вещества этанола:

Молярная масса этанола \( M(C_2H_5OH) = 2 \cdot 12 + 5 \cdot 1 + 16 + 1 = 24 + 5 + 16 + 1 = 46 \frac{г}{моль} \).

Количество вещества этанола \( n(C_2H_5OH) = \frac{m(C_2H_5OH)}{M(C_2H_5OH)} = \frac{9.2 \text{ г}}{46 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль} \).

3. Находим теоретическую массу альдегида (этаноля):

По уравнению реакции, из 1 моль этанола образуется 1 моль этаналя.

Следовательно, из 0,2 моль этанола теоретически образуется 0,2 моль этаналя.

Молярная масса этаналя \( M(CH_3CHO) = 2 \cdot 12 + 3 \cdot 1 + 12 + 16 = 24 + 3 + 12 + 16 = 55 \frac{г}{моль} \).

Теоретическая масса этаналя \( m_{теор}(CH_3CHO) = n(CH_3CHO) \cdot M(CH_3CHO) = 0.2 \text{ моль} \cdot 55 \frac{г}{моль} = 11 \text{ г} \).

4. Рассчитываем массовую долю выхода альдегида:

Массовая доля выхода \( \eta = \frac{m_{практ}}{m_{теор}} \cdot 100\% \).

Практическая масса альдегида дана по условию: \( m_{практ}(CH_3CHO) = 7.2 \text{ г} \).

\( \eta = \frac{7.2 \text{ г}}{11 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 65.45\% \).

Ответ: Массовая доля выхода альдегида составляет приблизительно 65,45%.