19. Объём водорода (н.у.) при взаимодействии 6,5 г цинка HCI:

Решение:

Реакция цинка с соляной кислотой: \( Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \). Молярная масса цинка \( M(Zn) = 65,38 \) г/моль. Количество вещества цинка \( n(Zn) = \frac{m}{M} = \frac{6,5 \text{ г}}{65,38 \text{ г/моль}} ≈ 0,1 \) моль. По уравнению реакции, из 1 моль \( Zn \) образуется 1 моль \( H_2 \). Следовательно, \( n(H_2) = n(Zn) ≈ 0,1 \) моль. Объём водорода (н.у.) \( V(H_2) = n(H_2) \times V_m = 0,1 \) моль \( \times 22,4 \) л/моль \( = 2,24 \) л.

Ответ: 2) 2,24 л