15. Вычислите объем оксида углерода (IV) (при н. у.), который может быть поглощен гидроксидом кальция, массой 80 г, содержащим 0,08 массовой доли примесей.

1. Находим массу чистого Ca(OH)₂:
• m(Ca(OH)₂) = m(р-ра) × w = 80 г × 0,08 = 6,4 г
2. Находим молярную массу Ca(OH)₂:
• M(Ca(OH)₂) = 40 + (16 + 1) × 2 = 74 г/моль
3. Находим количество вещества Ca(OH)₂:
• n(Ca(OH)₂) = m / M = 6,4 г / 74 г/моль ≈ 0,086 моль
4. Записываем уравнение реакции:
• Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O
5. По уравнению реакции, количество CO₂ равно количеству Ca(OH)₂:
• n(CO₂) = n(Ca(OH)₂) ≈ 0,086 моль
6. Находим объем CO₂ при н.у.:
• V(CO₂) = n × Vm = 0,086 моль × 22,4 л/моль ≈ 1,93 л

Ответ: V(CO₂) ≈ 1,93 л