13. В ряду химических элементов Al → Mg → Na происходит уменьшение (ослабление)

В данном ряду элементы расположены в порядке уменьшения металлических свойств (слева направо). Это связано с:

• Уменьшением радиуса атома (хотя в данном случае Na > Mg > Al, но общее тенденция периодичности).
• Уменьшением степени окисления в высших оксидах (Al₃O₃, Mg O, Na₂O - степени окисления +3, +2, +1).
• Увеличением электроотрицательности.

Металлические свойства ослабевают, так как атомы легче отдают электроны, когда положительный заряд ядра увеличивается, а радиус уменьшается (с учетом периодической тенденции).

• 1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне — увеличивается (3, 2, 1).
• 2) числа электронных слоев в атомах — одинаковое (3 слоя).
• 3) металлических свойств — ослабевают.
• 4) степени окисления в высших оксидах — уменьшается (+3, +2, +1).
• 5) радиуса атома — уменьшается (Al < Mg < Na).

Ответ: 3, 4, 5