Решение задачи №1 (Электролиз меди)

Для решения данной задачи воспользуемся законом электролиза Фарадея:

$$m = k cdot I cdot t$$

Где:

• $$m$$ – масса выделившегося вещества (меди) в граммах,
• $$k$$ – электрохимический эквивалент вещества (меди), $$k = 0.00033 \frac{\text{г}}{\text{Кл}}$$,
• $$I$$ – сила тока в амперах, $$I = 2 \text{ A}$$,
• $$t$$ – время электролиза в секундах.

Сначала переведём время из минут в секунды:

$$t = 30 \text{ мин} = 30 \cdot 60 \text{ с} = 1800 \text{ с}$$

Теперь подставим значения в формулу:

$$m = 0.00033 \frac{\text{г}}{\text{Кл}} \cdot 2 \text{ A} \cdot 1800 \text{ с} = 0.00033 \frac{\text{г}}{\text{Кл}} \cdot 2 \text{ Кл/с} \cdot 1800 \text{ с}$$

Вычислим массу меди:

$$m = 0.00033 \cdot 2 \cdot 1800 = 1.188 \text{ г}$$

Ответ: Масса меди, выделившейся на катоде, составляет $$1.188 \text{ г}$$.