Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 204

Подумай, ответь, выполни

1. В каком виде железо встречается в природе? Напишите формулы соединений и дайте им названия.

Железо в природе встречается только в виде соединений, в составе различных минералов. Основные природные соединения железа:

– Магнетит (магнитный железняк): Fe₃O₄

– Гематит (красный железняк): Fe₂O₃

– Лимонит (бурый железняк): Fe₂O₃·nH₂O

– Пирит (серный колчедан): FeS₂

– Сидерит (железный шпат): FeCO₃

Эти соединения служат сырьём для получения металлического железа и применяются в металлургии.

2. Составьте уравнения реакций, в которых железо реагирует: а) с кислотами; б) с солями; в) с водой при повышенной температуре. Покажите переход электронов и укажите окислитель и восстановитель.

а) С кислотами:

(Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑)

Железо (0) → Fe²⁺ + 2e⁻ (восстановитель)

2H⁺ + 2e⁻ → H₂ (окислитель — ионы водорода)

б) С солями (реакция замещения):

(Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu)

Fe⁰ → Fe²⁺ + 2e⁻ (восстановитель)

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ (окислитель — медь)

в) С водой при нагревании:

(3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂↑)

Fe⁰ → Fe³⁺, H₂O → H₂

Окислитель — вода, восстановитель — железо.

3. Используя знания по биологии, Интернет и дополнительную литературу, составьте инфографику о роли элемента железа в организме человека.

Железо — жизненно важный микроэлемент. Оно входит в состав гемоглобина — белка, переносящего кислород в крови. Также железо содержится в миоглобине (в мышцах), ферментах дыхательной цепи и некоторых других белках. Недостаток железа вызывает анемию. Суточная потребность — около 10–18 мг. Источники: мясо, печень, яблоки, гречка, шпинат.

4. Минеральная вода некоторых источников содержит гидрокарбонат железа(II). При каких условиях и в каких химических процессах эта растворимая соль железа может образоваться из природного минерала сидерита FeCO₃?

Сидерит (FeCO₃) может взаимодействовать с углекислым газом и водой, особенно при повышенном давлении, образуя гидрокарбонат железа(II), который хорошо растворим в воде:

(FeCO₃ + CO₂ + H₂O → Fe(HCO₃)₂)

Такая реакция возможна в подземных водах, насыщенных CO₂. При выходе воды на поверхность и снижении давления CO₂ выделяется, и гидрокарбонат разлагается обратно на FeCO₃ и CO₂. Поэтому в минеральной воде он встречается в нестойкой форме.

Стр. 204

Тестовые задания

1. Схема строения иона Fe³⁺ — это

5. +26 ) ) ) ) 2 8 14 2

6. +26 ) ) ) ) 2 8 13

7. +26 ) ) ) ) 2 8 15

8. +27 ) ) ) ) 2 8 15 2

Ответ: 2) +26 ) ) ) ) 2 8 13

Обоснование: У атома железа (Fe) порядковый номер 26, значит в нейтральном состоянии у него 26 электронов. В ионе Fe³⁺ отняты 3 электрона — остаётся 23 электрона. Электронная конфигурация: 2 (K-слой), 8 (L-слой), 13 (M-слой).

2. Степень окисления железа в Fe₂(SO₄)₃ равна

5. +2

6. +3

7. +4

8. +8

Ответ: 2) +3

Обоснование: Сульфат-ион (SO₄²⁻) имеет заряд –2. В молекуле три иона SO₄²⁻ → общий заряд –6. Чтобы соединение было нейтральным, два атома железа должны суммарно давать +6. Следовательно, на каждый атом железа приходится степень окисления +3.

3. Металл, который при нагревании реагирует с водой, — это

5. медь

6. железо

7. олово

8. свинец

Ответ: 2) железо

Обоснование: При нагревании железо взаимодействует с водяным паром:

(3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂↑)

Медь и свинец не взаимодействуют с водой даже при высоких температурах. Олово — очень слабо. Поэтому правильный ответ — железо.

Параграф 55. Соединения железа