Решебник по химии 9 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 174

Лабораторный опыт

1. В первую пробирку налейте 2—3 мл раствора нитрата серебра(I), во вторую — 2—3 мл раствора сульфата меди(II), а в третью — столько же раствора нитрата алюминия. В первую пробирку положите тонкую медную проволоку, во вторую — стружки железа, а в третью — медные стружки.

Какие вещества образуются в каждой пробирке?

4. В первой пробирке: медь вытесняет серебро из раствора, образуются нитрат меди(II) и осадок серебра.

5. Во второй пробирке: железо вытесняет медь из раствора, образуются сульфат железа(II) и осадок меди.

6. Какие вещества образуются в каждой пробирке?

Какая закономерность проявляется в этих процессах?

Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. Эта закономерность соответствует положениям металлов в электрохимическом ряду напряжений.

Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

1) Медь + нитрат серебра:

Молекулярное уравнение:

(Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag)

Полное ионное уравнение:

(Cu⁰ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Ag⁰)

Сокращённое ионное уравнение:

(Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag)

2) Железо + сульфат меди(II):

Молекулярное уравнение:

(Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu)

Полное ионное уравнение:

(Fe⁰ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Cu⁰)

Сокращённое ионное уравнение:

(Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu)

3) Медь + нитрат алюминия:

Реакции нет, так как медь — менее активный металл, чем алюминий.