Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 93

Молекула аммиака NH₃ состоит из атома азота и трёх атомов водорода. Азот имеет пять электронов на внешнем энергетическом уровне, из них одна неподелённая электронная пара и три неспаренных электрона. Каждый неспаренный электрон азота образует ковалентную неполярную связь с 1s-электроном атома водорода. В результате образуется три σ-связи между атомами N и H. Электронная формула связей:

![H:N:H]

Кроме того, у атома азота остаётся неподелённая пара электронов, способная участвовать в донорно-акцепторных взаимодействиях, например, при образовании иона аммония NH₄⁺.

Аммиак NH₃ — это бесцветный газ с резким, характерным запахом, легче воздуха, хорошо растворим в воде. Водный раствор аммиака называют аммиачной водой или нашатырным спиртом. Он имеет слабощелочную реакцию среды из-за обратимой диссоциации:

(NH₃·H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻)

Физические свойства: газ, хорошо растворяется в воде, при охлаждении переходит в жидкость.

Химические свойства: аммиак — основание, реагирует с кислотами, образуя соли (аммоний хлорид, сульфат аммония и др.), проявляет восстановительные свойства (например, восстанавливает оксиды металлов), может сгорать в кислороде, окисляясь до N₂ или NO.

Применение:

• Исходное вещество для производства азотной кислоты, мочевины, аммонийных солей.

• Хладагент в холодильных установках.

• Аммиачная вода используется в медицине, быту, пищевой промышленности.

• Аммиачные соли применяются как удобрения (нитрат аммония, фосфат аммония и др.).

Атом азота в аммиаке имеет степень окисления –3, то есть он максимально восстановлен. В окислительно-восстановительных реакциях азот может отдавать электроны (повышать степень окисления), превращаясь, например, в N⁰ (молекулярный азот) или в NO (+2). Таким образом, аммиак легко выступает в роли восстановителя.

Примеры:

(4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O)

(4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O)

Ковалентная связь может образовываться двумя способами:

3. за счёт обобществления неспаренных электронов двух атомов (обычная ковалентная связь);

4. за счёт предоставления одной пары электронов одним атомом (донором) и перехода на неё другого атома (акцептора) — это донорно-акцепторный механизм.

В молекуле аммиака есть неподелённая электронная пара у атома азота, которая может быть предоставлена иону H⁺, не имеющему электронов. Образуется ион аммония:

(NH₃ + H⁺ → NH₄⁺)

Азот — донор электронов, водород — акцептор.

Схема:

H:N: + H⁺ → [H–N–H]⁺ (ион аммония)

Качественная реакция: к раствору соли аммония добавляют щёлочь и слегка нагревают. Образуется газ аммиак с резким запахом, изменяющий цвет лакмусовой бумажки на синий.

Ионное уравнение: (NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O)

Пример молекулярного уравнения: ((NH₄)₂SO₄ + 2KOH → 2NH₃↑ + K₂SO₄ + 2H₂O)

Нитрид натрия (Na₃N) получают при взаимодействии натрия с азотом:

(6Na + N₂ → 2Na₃N) — это реакция соединения и окислительно-восстановительная, так как:

• азот восстанавливается от 0 до –3 (восстановитель — натрий),

• натрий окисляется от 0 до +1 (окислитель — азот).

Реакция нитрида натрия с водой:

(Na₃N + 3H₂O → 3NaOH + NH₃↑) — это гидролиз и не является ОВР, так как степени окисления не меняются.

С азотной кислотой:

(2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄)

(2NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃)

С кислородом (в присутствии катализатора):

(4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O)

(4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O) — в присутствии платинового катализатора

С гидроксидом натрия:

Не реагирует напрямую (оба щёлочные вещества)

С водой:

(NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻)

С хлоридом калия:

Не реагирует

С оксидом меди(II):

(2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O) — ОВР

С железом:

При обычных условиях не реагирует

С сульфатом аммония:

NH₃ — это часть сульфата аммония, не вступает в реакцию с ним

Добавим щёлочь (например, NaOH):

В растворе хлорида аммония (NH₄Cl) выделится аммиак, с характерным запахом:

(NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O)

С раствором хлорида натрия (NaCl) никакой реакции не произойдёт.

Это позволяет отличить растворы по запаху и реакции с индикатором (лакмус или фенолфталеин изменят цвет из-за аммиака).

Найдём массу аммиака:

67,2 л (н.у.) — это 3 моль NH₃, так как:

(22,4 л/моль → 1 моль, 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль)

Масса NH₃:

(3 моль × 17 г/моль = 51 г)

Масса раствора = масса воды + масса аммиака = 150 г + 51 г = 201 г

Массовая доля аммиака:

(ω = (51 г / 201 г) × 100% ≈ 25,37%)

Ответ: массовая доля аммиака составляет приблизительно 25,4%.

На круговых диаграммах изображены массовые доли азота в четырёх различных солях. Видно, что самой богатой на азот является нитрат аммония (NH₄NO₃) — в его составе содержится около 35% азота по массе. Далее по содержанию азота идут: сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) с 21,2%, нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) — 17,1% и нитрат калия (KNO₃) — 13,9%.

Следовательно, в качестве азотного удобрения лучше всего рекомендовать нитрат аммония, так как он содержит наибольшую массовую долю азота, что делает его особенно эффективным для питания растений.

Аммиак (NH₃) — одно из важнейших химических соединений, которое широко используется в сельском хозяйстве, промышленности и медицине. Однако массовое производство аммиака стало возможным только в начале XX века благодаря усилиям выдающихся учёных и инженеров. История производства аммиака — это пример того, как наука, технология и экономика могут объединиться ради решения одной из самых насущных задач человечества: обеспечения населения продовольствием.

Азот — ключевой элемент для жизни. Он входит в состав белков, ДНК и РНК, а значит, необходим для роста всех живых организмов. Однако несмотря на то, что атмосфера Земли на 78 % состоит из азота (в форме молекул N₂), этот газ химически инертен, и растения не могут его усваивать напрямую. В природе азот превращается в соединения, пригодные для биологических нужд, через процессы азотфиксации — естественные (бактериями в почве) и электрические (в атмосфере при грозах).

Но с развитием сельского хозяйства в XIX веке стало ясно, что естественных источников соединений азота (например, гуано, чилийской селитры) недостаточно для удовлетворения потребностей населения. Мир нуждался в способе синтеза азотных соединений, прежде всего аммиака, в промышленных масштабах.

Прорыв произошёл благодаря немецкому химику Фрицу Габеру. В 1908 году он разработал лабораторный метод синтеза аммиака из водорода и азота:

Реакция экзотермическая, обратимая, и для её осуществления требуются высокое давление (150–300 атм), высокая температура (400–500 °C) и катализатор (обычно железо с добавками калия и алюминия). Эти условия позволили сдвинуть равновесие реакции в сторону образования аммиака и ускорить её скорость.

Однако лабораторный успех Габера не означал автоматической победы. Необходима была промышленная реализация. Этим занялся инженер Карл Бош, который совместно с концерном BASF к 1913 году построил первый завод по производству аммиака. Так появился процесс Габера-Боша, положивший начало химической революции в аграрном секторе. Этот метод позволил синтезировать тонны аммиака и, следовательно, производить нитратные удобрения, без которых сегодня невозможно представить сельское хозяйство.

Процесс Габера-Боша имел огромное значение не только для сельского хозяйства, но и для военной промышленности. Аммиак стал исходным веществом для получения азотной кислоты (по реакции окисления аммиака в кислороде), а затем — нитратов, используемых для производства взрывчатых веществ. Именно поэтому Габера называют «человеком, который накормил миллионы — и убил миллионы», ведь его изобретение сыграло роль и в обеспечении продовольствием, и в усилении военного потенциала стран.

Во второй половине XX века производство аммиака достигло глобального масштаба. Оно стало основой для выпуска азотных удобрений: мочевины, аммонийных солей (NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄), карбамида. Эти вещества увеличили урожайность в несколько раз и позволили накормить растущее население планеты.

Сегодня аммиак производят примерно в 60 странах мира, а общий объём производства превышает 200 миллионов тонн в год. Основное сырьё — природный газ (метан), из которого получают водород методом паровой конверсии:

Затем водород соединяют с азотом воздуха, и в реакторах синтеза аммиака происходит основной процесс. Азот получают путём фракционной перегонки жидкого воздуха или путём мембранного разделения газов.

Однако такой способ связан с большими затратами энергии, высоким давлением, использованием ископаемого топлива (метана) и выбросами углекислого газа (CO₂). Это делает производство аммиака значимым источником парниковых газов — около 1–2% мировых выбросов CO₂ приходится на него.

Современные учёные ищут альтернативные пути получения аммиака, чтобы снизить вред для экологии. Один из таких путей — «зелёный аммиак», получаемый из водорода, полученного с помощью электролиза воды, а не из метана. Если электроэнергия для электролиза поступает от возобновляемых источников (ветра, солнца), то весь процесс становится углеродно-нейтральным.

Кроме того, ведутся разработки катализаторов, способных проводить синтез аммиака при более низких температурах и давлениях, что может значительно сократить энергозатраты.

Путь аммиака от лаборатории Габера до современных экологически чистых технологий — это путь научного гения, инженерного труда и глобального влияния. Без аммиака невозможно представить себе современное сельское хозяйство, производство удобрений, очистку сточных вод, фармацевтику и многое другое. При этом человечество стоит перед задачей сохранить эффективность синтеза аммиака, минимизировав при этом вред окружающей среде. Новое поколение химиков и инженеров работает над тем, чтобы аммиак оставался не только основой урожайности, но и союзником устойчивого развития.

Аммиак (NH₃) широко используют в промышленных холодильных установках по нескольким причинам:

7. Высокая теплота испарения. Аммиак поглощает большое количество тепла при испарении, благодаря чему он очень эффективно охлаждает окружающую среду. Это делает его превосходным хладагентом для холодильных машин.

8. Хорошая теплопередача. Аммиак имеет высокую теплопроводность, что позволяет ему эффективно передавать тепло в системах охлаждения.

9. Низкая стоимость. Аммиак — сравнительно дешёвое и доступное вещество, что делает его экономически выгодным выбором для использования в промышленности.

10. Лёгкое обнаружение утечек. Аммиак обладает резким характерным запахом, благодаря чему утечки можно легко обнаружить, что важно для безопасности.

11. Экологичность. В отличие от многих фреонов, аммиак не разрушает озоновый слой и не является парниковым газом, что делает его более безопасным с экологической точки зрения.

12. Хорошие физико-химические свойства. Он легко сжижается при умеренных давлениях, имеет низкую температуру кипения (–33,4 °C), что позволяет использовать его в различных условиях.

Именно благодаря этим свойствам аммиак до сих пор применяется в крупных холодильных установках, например, на предприятиях пищевой промышленности.