Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 86

Серная кислота — сильная кислота, поэтому:

• лакмус окрасится в красный (в кислой среде),

• метилоранжевый станет розово-красным,

• фенолфталеин останется бесцветным (в кислоте он не проявляет окраску).

Все эти наблюдения подтверждают кислотную реакцию среды раствора серной кислоты.

Добавляя щёлочь (NaOH), мы нейтрализуем серную кислоту, среда становится нейтральной. При этом происходит реакция нейтрализации:

(H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O)

(2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O)

(2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O)

Вывод: кислотные свойства нейтрализуются, индикаторы переходят в нейтральное состояние (лакмус — фиолетовый, метилоранжевый — оранжевый).

С цинком произойдёт бурная реакция с выделением водорода:

(Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑)

(Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑)

Цинк вытесняет водород, так как стоит левее водорода в электрохимическом ряду.

С медью реакции не происходит, так как медь не вытесняет водород из кислоты — она менее активна.

Вывод: только активные металлы взаимодействуют с разбавленной серной кислотой, вытесняя водород.

1-я пробирка:

(СuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O)

(СuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O)

2-я пробирка:

(Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O)

(CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O)

Наблюдение:

В 1-й пробирке — растворение чёрного оксида меди, появляется голубой раствор с ионами Cu²⁺.

Во 2-й пробирке — шипение, пузырьки — выделение газа CO₂.

Образование осадка:

(CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄)

(Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓)

Растворение осадка кислотой:

(Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O)

(Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O)

Наблюдение: Сначала образуется голубой осадок Cu(OH)₂, затем он растворяется при добавлении кислоты.

В обеих пробирках происходит выпадение белого осадка сульфата бария:

3. (H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl)

4. (Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl)

(Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓)

Вывод: качественная реакция на сульфат-ион — образование нерастворимого BaSO₄, одинаково протекает как с солью, так и с кислотой.