Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 45

При нагревании синего осадка — гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂) — происходит его разложение с образованием чёрного осадка оксида меди(II) (CuO) и воды. Реакция протекает по уравнению:

(Cu(OH)₂ → CuO + H₂O)

Наблюдение: Синий осадок постепенно темнеет и превращается в чёрный, что свидетельствует о разложении основания и образовании оксида меди(II). Это типичный признак термического разложения нерастворимых оснований.

Щелочи обладают следующими химическими свойствами: — реагируют с кислотами с образованием соли и воды (например: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O);

— изменяют окраску индикаторов: фенолфталеин становится малиновым, лакмус — синим, метилоранжевый — жёлтым;

— реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды (например: 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O);

— реагируют с солями, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит (например: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaOH).

Нерастворимые основания (например, Cu(OH)₂) также:

— реагируют с кислотами с образованием соли и воды (например: Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O);

— при нагревании разлагаются на оксид металла и воду (например: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O).

Общие химические свойства для обеих групп оснований: — взаимодействие с кислотами (нейтрализация);

— реакция с кислотными оксидами (для щелочей и некоторых нерастворимых оснований);

— участие в реакциях обмена с солями при соблюдении условий (образование осадка, газа или воды).

Свойства, обусловленные гидроксид-анионами (OH⁻): — щелочная реакция среды (изменение окраски индикаторов);

— взаимодействие с кислотами: (OH⁻ + H⁺ → H₂O);

— взаимодействие с кислотными оксидами, как с кислотами: (2OH⁻ + CO₂ → CO₃²⁻ + H₂O);

— образование осадков при взаимодействии с ионами металлов, если образуется малорастворимое основание (например: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓).

Свойства, обусловленные катионами металлов или аммония (например, NH₄⁺, Na⁺, Ca²⁺ и т. д.): — образование определённых солей при нейтрализации;

— образование нерастворимых оснований в зависимости от катиона (например, Ba(OH)₂ хорошо растворим, а Cu(OH)₂ — малорастворим);

— аммоний-ион NH₄⁺ при нагревании гидроксида аммония (NH₄OH) разлагается, выделяя газ с резким запахом — аммиак (NH₄OH → NH₃↑ + H₂O).

Реакции между растворами щелочей и солей (реакции ионного обмена) происходят при соблюдении следующих условий:

— если в результате реакции образуется осадок (например: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaOH);

— если образуется газ (например: NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O);

— если образуется слабый электролит, например, вода (как при нейтрализации: NaOH + HCl → NaCl + H₂O).

Если ни одно из этих условий не выполняется, реакции не происходит, так как все вещества остаются в растворе в виде ионов.

а)

Молекулярное уравнение:

(3NaOH + N₂O₅ → 2NaNO₃ + NaNO₂ + 3H₂O)

Ионное уравнение:

(3OH⁻ + N₂O₅ → 2NO₃⁻ + NO₂⁻ + 3H₂O)

б)

Молекулярное уравнение:

(Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O)

Ионное уравнение:

(Cr(OH)₃ + 3H⁺ → Cr³⁺ + 3H₂O)

в)

Молекулярное уравнение:

((NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O)

Ионное уравнение:

(2NH₄⁺ + 2OH⁻ → 2NH₃↑ + 2H₂O)

а) (AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl)

б) (CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O)

в) (Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O)

Найдём массу NaOH в 160 г 25%-ного раствора:

(m(NaOH) = 160 г × 0.25 = 40 г)

Количество вещества NaOH:

(n(NaOH) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль)

Уравнение реакции:

(NaOH + HCl → NaCl + H₂O)

По уравнению: 1 моль HCl на 1 моль NaOH → нужно 1 моль HCl

Масса HCl:

(m(HCl) = 1 моль × 36.5 г/моль = 36.5 г)

Масса 20%-ного раствора HCl:

(m_р-ра = 36.5 г / 0.20 = 182.5 г)

Ответ: 182.5 г 20%-ной соляной кислоты.

Найдём массу NH₄Cl в растворе:

(0.20 × 535 мг = 107 мг = 0.107 г)

Кол-во вещества NH₄Cl:

(n = 0.107 г / 53.5 г/моль ≈ 0.002 моль)

Уравнение реакции:

(NH₄Cl + KOH → NH₃↑ + KCl + H₂O)

Из 1 моль NH₄Cl → 1 моль NH₃, значит 0.002 моль NH₄Cl → 0.002 моль NH₃

Объём NH₃ при н.у.:

(V = 0.002 моль × 22.4 л/моль = 0.0448 л = 44.8 мл)

Определим массу KOH, необходимую на 0.002 моль:

(m = 0.002 моль × 56 г/моль = 0.112 г)

Масса 40%-ного раствора щёлочи:

(m_р-ра = 0.112 г / 0.40 = 0.28 г)

Ответ: Образуется 44.8 мл аммиака, потребуется 0.28 г 40%-ного раствора щёлочи.

Едкие щёлочи — это сильные основания, к которым относятся в первую очередь гидроксид натрия (NaOH), гидроксид калия (KOH), гидроксид кальция (Ca(OH)₂) и гидроксид бария (Ba(OH)₂). Они хорошо растворимы в воде, обладают высокой химической активностью и способны вступать в реакции с кислотами, кислотными оксидами, солями, а также с органическими веществами. Эти соединения называют "едкими" из-за их способности разъедать ткани, вызывая химические ожоги кожи и слизистых оболочек. Их водные растворы на ощупь мыльные и скользкие, а при попадании на кожу ощущается жжение. Поэтому при работе с едкими щёлочами обязательно соблюдают меры предосторожности: надевают перчатки, защитные очки и халаты, а при случайном попадании вещества на кожу место поражения обильно промывают водой.

Химические свойства едких щелочей лежат в основе их широкого применения в промышленности, сельском хозяйстве, быту и научных исследованиях. Одним из главных свойств является способность реагировать с кислотами с образованием солей и воды — так называемая реакция нейтрализации. Это свойство используется в химической промышленности при производстве различных солей, в том числе соды, и в лабораторной практике. Также едкие щёлочи активно вступают в реакцию с кислотными оксидами, например, с углекислым газом, с образованием солей — карбонатов. Это используется при очистке дымовых газов на электростанциях и в производстве извести. Кроме того, они разрушают белки и жиры, что используется в производстве мыла, чистящих средств, а также при обработке сточных вод и удалении органических загрязнений.

В металлургии едкие щёлочи применяются для обработки руд, удаления оксидных плёнок с поверхности металлов, травления и очистки алюминия и его сплавов. В текстильной промышленности их используют при мерсеризации хлопка — процессе обработки тканей раствором щёлочи для придания блеска и прочности. В нефтяной промышленности они участвуют в очистке нефти и продуктов её переработки от кислых примесей. В пищевой промышленности гидроксид натрия применяется при производстве карамели, оливок, какао, а также для регулирования кислотности продуктов. В фармацевтике щёлочи используются в синтезе лекарственных препаратов и в качестве вспомогательных веществ.

Ещё одной важной областью использования едких щелочей является производство бумаги. Здесь гидроксид натрия необходим на стадии обработки древесной щепы — варки лигнина — для получения целлюлозы. Также он применяется в производстве синтетических тканей и пластмасс. В быту едкие щёлочи входят в состав средств для прочистки труб, таких как «Крот», где они расщепляют жиры и другие органические остатки, вызывающие засоры.

Таким образом, едкие щёлочи представляют собой важнейшие химические вещества, которые находят применение практически во всех сферах жизни — от тяжёлой промышленности до домашнего хозяйства. Их высокая химическая активность и доступность делают их незаменимыми реагентами, однако из-за их опасности для здоровья и окружающей среды обращение с ними требует строгого соблюдения правил безопасности.