Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 26

Для распознавания сахарного песка и поваренной соли можно воспользоваться их различием в электропроводности растворов. Нужно растворить каждое вещество в воде и проверить, какой раствор проводит электрический ток. Раствор поваренной соли (NaCl) является электролитом и проводит ток, потому что соль в воде диссоциирует на ионы:

(NaCl → Na⁺ + Cl⁻).

Сахар — это неэлектролит, его раствор не проводит электрический ток, потому что молекулы сахара не распадаются на ионы в воде.

Также можно воспользоваться вкусом, если это безопасно: сахар сладкий, соль — солёная. Однако в лабораторных условиях безопаснее использовать проверку электропроводности.

Электропроводность растворов электролитов объясняется тем, что при растворении в воде электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы — этот процесс называется электролитической диссоциацией. Получившиеся ионы свободно перемещаются в растворе и проводят электрический ток.

Например, при растворении поваренной соли (NaCl) в воде происходит диссоциация:

(NaCl → Na⁺ + Cl⁻)

Таким образом, причина электропроводности — наличие в растворе подвижных ионов, способных переносить электрический заряд. Вещества, не распадающиеся на ионы (например, сахар), не проводят ток, потому что в их растворах отсутствуют носители заряда.