Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 18

Химические реакции классифицируют по числу и составу реагентов и продуктов на четыре типа:

— Реакции соединения — из двух или более веществ образуется одно сложное. Пример: (S + O₂ → SO₂)

— Реакции разложения — из одного сложного вещества образуются два или более новых. Пример: (CaCO₃ → CaO + CO₂)

— Реакции замещения — атомы одного вещества замещают атомы другого. Пример: (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑)

— Реакции обмена — два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Пример: (H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl)

По тепловому эффекту реакции делятся на два типа:

— Экзотермические — идут с выделением тепла, Q > 0.

Пример: (H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O + 114 кДж)

— Эндотермические — идут с поглощением тепла, Q < 0.

Пример: (2SO₃ → 2SO₂ + O₂ −188 кДж)

Тепловой эффект — это количество теплоты, которое выделяется или поглощается при протекании химической реакции. Обозначается буквой Q и измеряется в кДж или кДж/моль.

По агрегатному состоянию реагентов и продуктов химические реакции делятся на:

Гомогенные реакции — это реакции, в которых все вещества (реагенты и продукты) находятся в одной фазе (все газы, все жидкости, или все растворённые вещества).

Пример гомогенной реакции:

(SO₂(г) + O₂(г) → SO₃(г))

Гетерогенные реакции — реакции, в которых вещества находятся в разных агрегатных состояниях, то есть в разных фазах (твёрдое + газ, твёрдое + жидкость и т.д.).

Пример гетерогенной реакции:

(4FeS₂(тв) + 11O₂(г) → 2Fe₂O₃(тв) + 8SO₂(г))

Таким образом, гомогенные реакции протекают в одной среде, а гетерогенные — на границе раздела фаз.

По обратимости химические реакции делятся на:

Необратимые реакции — это реакции, которые протекают только в одном направлении, и продукты реакции не возвращаются в исходные вещества.

Пример необратимой реакции:

(S + O₂ → SO₂)

Обратимые реакции — реакции, которые протекают одновременно в прямом и обратном направлениях. Между реагентами и продуктами устанавливается равновесие.

Пример обратимой реакции:

(2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃)

Таким образом, в обратимых реакциях вещества могут превращаться друг в друга, а в необратимых — только в одном направлении.

По использованию катализатора реакции делят на:

— Каталитические — протекают с участием катализатора, который ускоряет реакцию, но не расходуется.

Пример: (2SO₂ + O₂ → 2SO₃) — катализатор V₂O₅

Пример: (2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑) — катализатор фермент каталаза (в картофеле или моркови)

— Некаталитические — идут без участия катализатора.

Пример: (Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂)