Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 166

Жёсткой называют воду, которая содержит катионы кальция (Ca²⁺), магния (Mg²⁺) и железа (Fe³⁺). Химическая природа жёсткости воды заключается в присутствии растворимых солей этих металлов, таких как хлориды, сульфаты, гидрокарбонаты и др. Эти соли взаимодействуют с компонентами мыла, образуя нерастворимые соединения (например, (RCOO)₂Ca), в результате чего мыло теряет свои моющие свойства, а накипь осаждается на стенках нагревательных приборов.

Различают временную и постоянную жёсткость воды. Временная жёсткость обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, которые устраняются кипячением:

(Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O)

Постоянная жёсткость связана с присутствием в воде других солей кальция и магния, таких как сульфаты и хлориды, и не устраняется кипячением. Она требует применения специальных реагентов или ионного обмена.

Временную жёсткость устраняют кипячением, в ходе которого гидрокарбонаты превращаются в нерастворимые карбонаты, выпадающие в осадок:

(Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O)

Также применяют добавление гашёной извести — гидроксида кальция:

(Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O)

Постоянную жёсткость устраняют добавлением карбоната натрия (соды), который образует с ионами кальция нерастворимый осадок:

(CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl)

Также применяют ионный обмен или специальные химические методы.

Жёсткая вода плохо взаимодействует с мылом, из-за чего образуется нерастворимый осадок и снижается моющий эффект. Накипь, образующаяся при нагревании, снижает эффективность отопительных и бытовых приборов, может привести к поломкам. Кроме того, постоянное употребление жёсткой воды может вызывать сухость кожи, а также негативно сказываться на работе некоторых органов из-за избыточного поступления солей кальция и магния.

Избыток известкового молока, т.е. гидроксида кальция, приводит к тому, что в воде остаётся лишний кальций, и жёсткость воды может снова увеличиться. Это может привести к образованию осадков и ухудшению вкусовых качеств воды. Кроме того, избыток щёлочи может изменить кислотно-щелочной баланс воды, что вредно для здоровья и оборудования.

Минеральная вода — это природная вода, содержащая растворённые минеральные соли, газы и биологически активные вещества. По содержанию солей различают слабоминерализованные (до 1 г/л), маломинерализованные (1–2 г/л), среднеминерализованные (2–5 г/л), высокоминерализованные (свыше 5 г/л) воды. Также различают питьевые, лечебно-столовые и лечебные минеральные воды.

Реакция:

(CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl)

Молярная масса CaCl₂ = 111 г/моль

Масса CaCl₂ в 250 мл: (450 мг × 0,25) = 112,5 мг = 0,1125 г

n(CaCl₂) = 0,1125 г / 111 г/моль ≈ 0,001014 моль

На 1 моль CaCl₂ нужен 1 моль Na₂CO₃

M(Na₂CO₃·10H₂O) = 286 г/моль

m = 286 × 0,001014 ≈ 0,29 г

Ответ: нужно добавить 0,29 г кристаллической соды Na₂CO₃·10H₂O

Масса кальция в 100 г воды: (610 мг/л × 0,1 л) = 61 мг = 0,061 г

M(Ca²⁺) = 40 г/моль

n(Ca²⁺) = 0,061 / 40 = 0,001525 моль

По уравнению: (Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓)

n(Na₂CO₃) = 0,001525 моль

M(Na₂CO₃) = 106 г/моль

m = 106 × 0,001525 ≈ 0,162 г

Ответ: нужно добавить 0,162 г безводной соды Na₂CO₃.

Описание проекта: Данный проект направлен на уменьшение бытового потребления воды в квартире или частном доме за счёт внедрения технических решений и изменения повседневных привычек. Он сочетает в себе экологическую осознанность, экономическую выгоду и доступность реализации для любой семьи.

Проблема: В быту ежедневно расходуется большое количество воды: для умывания, мытья посуды, стирки, уборки, полива и других нужд. При этом часть воды расходуется нерационально — из-за протечек, устаревшей техники и привычек, не учитывающих необходимость экономии.

Цель проекта: Сформировать у жильцов привычку осознанного потребления воды и внедрить простые, но эффективные средства её экономии.

6. Исследовать текущее потребление воды в семье.

7. Установить оборудование, способствующее уменьшению расхода воды.

8. Разработать и внедрить «кодекс водной экономии» — рекомендации для всех членов семьи.

9. Провести сравнительный анализ расхода воды «до» и «после» внедрения проекта.

10. Оценить экономический и экологический эффект.

5. Анализ и диагностика:

– Снятие показаний счётчиков.

– Выявление утечек и лишних затрат воды.

– Опрос членов семьи о повседневных привычках.

6. Техническое оснащение:

– Установка аэраторов на краны и душевые лейки (снижение расхода воды до 50%).

– Замена обычного унитаза на модель с двойным сливом.

– Покупка посудомоечной машины с режимом «эко».

– Установка фильтров и сборников дождевой воды (для частных домов).

– Установка «умного» счётчика воды, подключённого к приложению.

7. Формирование культуры рационального водопользования:

– Визуальные памятки в ванной и кухне.

– Личное участие каждого члена семьи: «вода — моя ответственность».

– Использование дневника воды — запись сэкономленного количества.

8. Информационно-просветительский блок:

– Распространение брошюр/буклетов о важности экономии воды.

– Подготовка выступления для школьного экологического клуба.

– Проведение мастер-класса по сбору дождевой воды для полива.

– Уменьшение расхода воды в семье на 30–50%.

– Экономия до 1000–1500 рублей в месяц на коммунальных платежах.

– Повышение экологической грамотности членов семьи.

– Расширение проекта на соседей и школьников через просветительскую деятельность.

Вывод: Экономия воды — важная задача современного общества. Проект «Умный дом — разумный расход воды» нацелен не только на снижение затрат, но и на воспитание уважительного отношения к природным ресурсам. Простые действия каждого из нас способны дать мощный результат на уровне всей планеты.

Когда мрамор вступает в реакцию с соляной кислотой, выделяется углекислый газ, что можно наблюдать по интенсивному выделению пузырьков. Происходит реакция:

(СаCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑).

В ионной форме:

(CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑).

При пропускании углекислого газа через прозрачную известковую воду (раствор гидроксида кальция), раствор мутнеет, так как образуется малорастворимый карбонат кальция — белый осадок.

Молекулярное уравнение:

(Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O).

Ионное уравнение:

(Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O).

При продолжении пропускания углекислого газа мутный раствор вновь становится прозрачным, так как карбонат кальция реагирует с избытком углекислоты с образованием гидрокарбоната кальция, который хорошо растворим в воде:

(CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂).

После разделения полученной жёсткой воды и добавления мыла в одну из пробирок образуется белый осадок — мыло не пенится, так как ионы кальция образуют нерастворимые соли с компонентами мыла. Это объясняет трудность мытья в жёсткой воде.

При нагревании раствора из второй пробирки на спиртовке наблюдается образование белого осадка — это выделяется карбонат кальция:

(Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O).

Если в пробирке содержится кальций, то при добавлении щёлочи, например раствора натрия гидроксида, также образуется осадок — гидроксид кальция:

(CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂↓ + 2NaCl).

В ионной форме:

(Ca²⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂↓).

При добавлении фенолфталеина раствор в пробирке окрашивается в малиновый цвет, что свидетельствует о присутствии щелочной среды (превышение OH⁻), вызванной избытком щёлочи в растворе.

Отчёт:

В ходе эксперимента были получены подтверждения того, что карбонат кальция, входящий в состав мрамора, реагирует с кислотой с образованием углекислого газа. Углекислый газ взаимодействует с гидроксидом кальция, вызывая помутнение (образование CaCO₃), что указывает на наличие ионов кальция — признак жёсткой воды. При добавлении мыла вода плохо пенится, при нагревании образуется осадок, при добавлении щёлочи — также осадок. Фенолфталеин подтвердил щелочную среду после добавления NaOH. Это подтверждает основные признаки жёсткой воды и методы её распознавания и устранения.