Решебник по химии 9 класс Габриелян §40

Химические явления сопровождаются образованием новых веществ.

1. превращения воды в пар — физическое явление

2. превращения негашёной извести в гашёную — химическая реакция (CaO + H₂O → Ca(OH)₂)

3. образования инея — физическое

4. кристаллизации расплава алюминия — физическое

Ответ: 2) превращения негашёной извести в гашёную.

Согласно закону сохранения массы веществ: масса реагентов = масса продуктов.

Ответ: 4) не изменяется.

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O — это реакция между оксидом и кислотой. Это реакция соединения или обмена. В данном контексте правильнее выбрать «обмен».

Ответ: 1) обмена.

Электролиты в воде диссоциируют (распадаются) на ионы.

Ответ: 3) диссоциацию.

Щёлочь — это растворимое основание. Пример: NaOH → Na⁺ + OH⁻

Ответ: 2) свидетельствует о щёлочи.

Нужно подсчитать количество ионов:

1. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ → 3 иона

2. H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄³⁻ → 4 иона

3. Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ → 5 ионов

4. NaNO₃ → Na⁺ + NO₃⁻ → 2 иона

Ответ: 3) Al₂(SO₄)₃.

Это пример образования малорастворимого соединения — осадка. Подобное происходит в случае:

1. растворимая соль + щёлочь → осадок

Ответ: 1) раствором сульфата меди(II) и гидроксида натрия.

Осадок выпадет, если образуется малорастворимое соединение.

Только BaSO₄ и AgCl, например, осаждаются.

Вариант:

2) раствором сульфата меди(II) и хлорида аммония — нет

3) раствором сульфата меди(II) и раствора аммиака — образуется комплекс

4) раствором хлорида натрия — не даёт осадка

Ответ: 1) раствором сульфата меди(II) и гидроксида натрия.

Ионы, образующие малорастворимое соединение, не могут одновременно находиться в растворе:

Na⁺ + OH⁻ — могут

H⁺ + CO₃²⁻ — H₂CO₃ (неустойчивая кислота, распадается → не могут)

Ответ: 2) H⁺ и CO₃²⁻.

Сначала уравняем:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Считаем коэффициенты: 3 + 8 + 3 + 2 + 4 = 20

Ответ: 3) 20.