Решебник по химии 8 класс Габриелян | Страница 72

Массовая доля кислорода в оксиде выражается формулой:

ω(O) = (Масса кислорода / Молярная масса оксида) × 100 %

6. Обозначим молярную массу элемента как M(E).

7. Найдём молярную массу всего оксида E₂O₃: (2M(E) + 3 × 16) г/моль.

8. Подставим данные в уравнение:

(3 × 16) / (2M(E) + 48) × 100 % = 63,2 %.

9. Решим уравнение относительно M(E):

48 / (2M(E) + 48) = 0,632.

48 = 0,632 (2M(E) + 48).

48 / 0,632 = 2M(E) + 48.

75,95 = 2M(E) + 48.

2M(E) = 27,95.

M(E) = 14 г/моль.

10. Элемент с атомной массой 14 – это азот (N).

Ответ: Элемент – азот (N), соединение – оксид азота(III) (N₂O₃).

Определим химические формулы:

Куприт – Cu₂O (оксид меди(I)).

Тенорит – CuO (оксид меди(II)).

Вычислим массовую долю меди в каждом оксиде:

Куприт (Cu₂O):

Молярная масса Cu₂O = 2 × 63,5 + 16 = 143 г/моль.

Массовая доля меди: ω(Cu) = (2 × 63,5) / 143 × 100 % = 88,8 %.

Тенорит (CuO)

Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль.

Массовая доля меди: ω(Cu) = 63,5 / 79,5 × 100 % = 79,9 %.

Вычислим массу меди в 160 г куприта: m(Cu) = 160 × 0,888 = 142,08 г.

Найдём массу тенорита, содержащего столько же меди.

Масса тенорита: m(CuO) = 142,08 / 0,799 = 177,8 г.

Ответ: Масса тенорита, содержащего столько же меди, сколько 160 г куприта, составляет 177,8 г.

а) Окисление диоксида серы (SO₂) до триоксида серы (SO₃) происходит при взаимодействии с кислородом (O₂) в присутствии катализатора (например, оксида ванадия(V) V₂O₅):​

2SO₂ + O₂ → 2SO₃​

б) Обжиг сульфида цинка (ZnS) на воздухе приводит к образованию оксида цинка (ZnO) и диоксида серы (SO₂):​

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂​

в) При нагревании нитрат натрия (NaNO₃) разлагается на нитрит натрия (NaNO₂) и кислород (O₂):​

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂​

г) Горение ацетилена (C₂H₂) в кислороде (O₂) приводит к образованию диоксида углерода (CO₂) и воды (H₂O):​

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

Водород — самый лёгкий газ. Предложите способ его собирания в сосуд и распознавания на основе анализа названия этого вещества.

Водород (H₂) является самым лёгким газом, поэтому его собирают методом вытеснения воздуха – сосуд переворачивают вверх дном, и водород заполняет его, вытесняя более тяжёлые газы. Этот метод эффективен, так как водород значительно легче воздуха и поднимается вверх.

Для распознавания водорода используют его свойство взаимодействовать с кислородом с образованием воды и выделением энергии. Если поднести горящую спичку к сосуду с водородом, можно услышать характерный хлопок – это реакция с кислородом: (2H₂ + O₂ → 2H₂O).

Если водород чистый, хлопок будет глухим, если же он содержит примеси воздуха, можно услышать резкий хлопок или даже небольшой взрыв (смесь водорода с кислородом в соотношении 2:1 называется «гремучий газ»).

Таким образом, водород собирают вытеснением воздуха, а распознают по характерному хлопку при поджигании.

При добавлении соляной кислоты к цинку начинается бурное выделение пузырьков газа – это водород (H₂), который образуется в результате реакции металла с кислотой.

Реакция: (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑).

Газ, выделяющийся в ходе реакции, поступает по газоотводной трубке в пустую пробирку. Через 1–2 минуты в ней накапливается водород.

При поднесении пробирки с собранным водородом к пламени спиртовки происходит хлопок. Если хлопок глухой, это означает, что водород чистый. Если хлопок резкий или громкий, значит, в газе содержится примесь воздуха, что может привести к небольшому взрыву (образуется «гремучий газ» – смесь водорода и кислорода в соотношении 2:1).

Таким образом, чистый водород можно распознать по характерному глухому хлопку при поджигании.