Решебник по химии 8 класс Габриелян | Страница 56

Химические реакции классифицируются по разным признакам, которые помогают их лучше понимать и систематизировать. Один из важных критериев – число и состав реагентов и продуктов реакции. По этому признаку реакции делятся на соединения, разложения, замещения и обмена. Другой критерий – тепловой эффект реакции. Если реакция сопровождается выделением тепла, она называется экзотермической, а если тепло поглощается – эндотермической. Также важным признаком является изменение степени окисления химических элементов. Если в ходе реакции изменяются степени окисления веществ, такие реакции называются окислительно-восстановительными. Еще один важный критерий – наличие катализатора, вещества, ускоряющего реакцию. В зависимости от его присутствия реакции бывают каталитическими и некаталитическими. Таким образом, в химии используются разные способы классификации реакций, позволяющие глубже понять их природу и особенности.

Химические реакции делятся на несколько типов в зависимости от состава реагентов и продуктов. Реакции соединения – это процессы, в которых из двух или нескольких веществ образуется одно более сложное соединение. Например, при взаимодействии фосфора с кислородом образуется оксид фосфора (P₂O₅). В противоположность им реакции разложения представляют собой процессы, в которых из одного сложного вещества образуются два или более новых вещества. Так, при нагревании гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃) образуется оксид железа(III) (Fe₂O₃) и вода. Реакции замещения происходят, когда атомы простого вещества замещают атомы другого элемента в сложном веществе. Например, если железо вступает в реакцию с сульфатом меди (CuSO₄), образуется сульфат железа (FeSO₄) и выделяется медь. В реакциях обмена два сложных вещества обмениваются своими составными частями, как это происходит при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) и серной кислоты (H₂SO₄), в результате чего образуются сульфат натрия (Na₂SO₄) и вода. Эти четыре типа химических реакций являются основой для их классификации и позволяют систематизировать химические процессы.

Расставленные уравнения реакций:

а) (CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O) – реакция соединения, так как два вещества образуют одно сложное вещество.

б) (NaHSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O) – реакция обмена, так как реагенты обмениваются составными частями.

в) (NH₄HCO₃ → NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O) – реакция разложения, так как одно сложное вещество разлагается на несколько новых веществ.

г) (SO₃ + H₂O → H₂SO₄) – реакция соединения, так как два вещества соединяются в одно сложное.

д) ((NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂↑ + H₂O) – реакция разложения, так как одно сложное вещество распадается на несколько новых.

Каждое из приведённых уравнений демонстрирует определённый тип химической реакции, основанный на составе и числе реагентов и продуктов. Реакции обмена характеризуются обменом ионов между реагентами, реакции разложения – распадом одного сложного вещества на более простые, а реакции соединения – объединением двух веществ в одно более сложное.

Уравнение разложения малахита:

(CuOH)₂CO₃ → 2CuO + CO₂↑ + H₂O.

Это реакция разложения, так как одно сложное вещество (CuOH)₂CO₃ разлагается на несколько более простых веществ (CuO, CO₂, H₂O).

В результате разложения малахита при нагревании выделяется углекислый газ, образуется вода и остаётся твёрдый оксид меди(II). Этот процесс используется в металлургии для получения меди.

Сбалансированное уравнение реакции: (2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑)

Это реакция разложения, так как из одного сложного вещества образуются несколько новых веществ.

Данная реакция относится к эндотермическим, так как разложение перманганата калия требует нагревания, то есть происходит с поглощением теплоты.

Разложение перманганата калия – важный процесс в химии, используемый в лабораторных условиях для получения кислорода. Оно демонстрирует принцип разложения сложных веществ под действием температуры и помогает понять термическую устойчивость соединений.

Сбалансированное уравнение реакции: (4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃)

Это реакция соединения, так как из нескольких веществ (диоксида азота, кислорода и воды) образуется одно сложное вещество – азотная кислота.

Реакция получения азотной кислоты важна для промышленности, особенно для производства удобрений, взрывчатых веществ и красителей. Она иллюстрирует процессы, происходящие в атмосфере, например образование кислотных дождей при взаимодействии оксидов азота с влагой.

Сбалансированное уравнение реакции: (Fe₃O₄ + 8Al → 4Al₂O₃ + 9Fe)

Эта реакция относится к реакциям замещения, так как алюминий вытесняет железо из его оксида.

Эта реакция известна как термитная реакция, используемая в металлургии для сварки железнодорожных рельсов. Она протекает с выделением большого количества теплоты, что делает процесс самоподдерживающимся.

Термитная реакция демонстрирует высокую активность алюминия по сравнению с железом и находит широкое применение в промышленности, в частности, при соединении металлических конструкций.

Уравнение фотосинтеза: (6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂) (при наличии солнечного света и хлорофилла).

Фотосинтез – это процесс, в ходе которого зеленые растения, водоросли и некоторые бактерии с помощью солнечного света синтезируют органические вещества (глюкозу) из неорганических (углекислого газа и воды), выделяя кислород в атмосферу.

Нет, фотосинтез не относится к реакциям замещения. Это реакция соединения, так как из двух простых веществ (CO₂ и H₂O) образуется одно более сложное соединение – глюкоза (C₆H₁₂O₆). Реакции замещения предполагают, что один элемент вытесняет другой из соединения, чего в фотосинтезе не происходит.

Фотосинтез – это жизненно важный процесс для существования жизни на Земле, так как он обеспечивает кислород для дыхания и органические вещества для питания.

а) По составу и числу реагентов и продуктов реакции эта реакция относится к реакциям окисления и горения, а также к реакциям соединения. В ходе реакции происходит взаимодействие органического соединения (метана) с кислородом, в результате чего образуются новые соединения – углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O).

б) По поглощению или выделению теплоты это реакция экзотермическая, так как при горении метана выделяется значительное количество теплоты и света. Экзотермические реакции сопровождаются выделением энергии в виде тепла, что характерно для всех реакций горения.

Реакция горения метана является экзотермической реакцией соединения (окисления), при которой выделяется большое количество энергии, необходимой для использования в быту и промышленности.

Расставленные коэффициенты:

а) Разложение пероксида водорода:

(2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑)

б) Взаимодействие натрия с серой:

(2Na + S → Na₂S)

в) Синтез аммиака:

(N₂ + 3H₂ → 2NH₃↑)

г) Взаимодействие углекислого газа с магнием:

(CO₂ + 2Mg → 2MgO + C↓)

д) Взаимодействие алюминия с серной кислотой:

(2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑)

е) Взаимодействие оксида магния с азотной кислотой:

(MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O)

ж) Взаимодействие гидроксида кальция с фосфорной кислотой:

(3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O)

з) Взаимодействие хлорида бария с карбонатом натрия:

(BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl)

и) Взаимодействие нитрата свинца(II) с гидроксидом калия:

(Pb(NO₃)₂ + 2KOH → Pb(OH)₂↓ + 2KNO₃)

к) Взаимодействие сероводорода с бромом:

(H₂S + Br₂ → 2HBr + S↓)

л) Термическое разложение нитрата натрия:

(2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂↑)

м) Гидратация оксида фосфора(V):

(P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄)

н) Взаимодействие хлорида кремния с цинком:

(SiCl₄ + 2Zn → Si + 2ZnCl₂)

о) Окисление оксида азота(II) кислородом:

(2NO + O₂ → 2NO₂↑)

Реакции обмена — это реакции, в которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями, образуя новые сложные вещества.

К реакциям обмена относятся:

• (MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O)

• (3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O)

• (BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl)

• (Pb(NO₃)₂ + 2KOH → Pb(OH)₂↓ + 2KNO₃)

Реакции обмена характеризуются тем, что реагирующие вещества обмениваются ионами или атомами, образуя новые соединения. В представленных уравнениях обмен веществами происходит между кислотами, основаниями и солями.

а) Число продуктов превышает число исходных веществ в реакциях разложения.

Пример: (2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑) – из одного сложного вещества образуются два новых.

б) Число продуктов меньше числа исходных веществ в реакциях соединения.

Пример: (2Na + Cl₂ → 2NaCl) – из двух простых веществ образуется одно сложное.

в) Число продуктов равно числу исходных веществ в реакциях замещения и обмена.

Пример реакции замещения: (Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu) – один атом замещает другой, сохраняя баланс реагентов и продуктов.

Пример реакции обмена: (BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl) – два сложных вещества обмениваются составными частями, оставляя количество веществ неизменным.

Сначала расставим коэффициенты в уравнении реакции:

(6KOH + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃ + 3K₂SO₄)

Сумма коэффициентов: (6 + 1 + 2 + 3 = 12).

По классификационным признакам эта реакция относится к реакциям обмена, так как два сложных вещества обмениваются своими составными частями, образуя новые вещества.