Решебник по химии 8 класс Габриелян | Страница 146

Кальций (Ca) имеет порядковый номер 20 и расположен в 4 периоде, 2 группе, главной подгруппе (IIA) Периодической системы Д. И. Менделеева. Его атом содержит 20 протонов, 20 электронов и 20 нейтронов. Электронная конфигурация: (2e⁻, 8e⁻, 8e⁻, 2e⁻). Кальций является металлом, обладающим высокой химической активностью. Простое вещество кальций — металл с характерными свойствами: высокая теплопроводность, пластичность, металлический блеск. Взаимодействует с кислотами и водой, образуя гидроксид (Ca(OH)₂) и соли. Высший оксид кальция — (CaO), он является основным оксидом.

Магний (Mg) имеет порядковый номер 12, расположен в 3 периоде, 2 группе, главной подгруппе (IIA). Содержит 12 протонов, 12 электронов и 12 нейтронов. Электронная конфигурация: (2e⁻, 8e⁻, 2e⁻). Магний — металл, менее активный, чем кальций. Простое вещество магний представляет собой легкий металл, устойчивый к коррозии. Реагирует с кислотами, образуя соли, а при высокой температуре с водой. Высший оксид — (MgO), основный оксид.

Сера (S) имеет порядковый номер 16, расположена в 3 периоде, 16 группе, главной подгруппе (VIA). В ядре атома 16 протонов и 16 нейтронов, на оболочке 16 электронов. Электронная конфигурация: (2e⁻, 8e⁻, 6e⁻). Сера — неметалл, проявляет окислительные свойства. Простое вещество сера имеет несколько аллотропных модификаций (ромбическая, моноклинная, пластическая). Взаимодействует с металлами, кислородом, водородом, образуя сульфиды, оксиды и кислоты. Высший оксид серы — (SO₃), является кислотным.

Элементы кальций (Ca) и магний (Mg) образуют гидриды состава CaH₂ и MgH₂ соответственно. Эти соединения являются ионными гидридами, в которых водород выступает в виде аниона (H⁻).

Элементы фосфор (P), сера (S) и мышьяк (As) образуют летучие водородные соединения: PH₃ (фосфин), H₂S (сероводород), AsH₃ (арсин). Эти вещества имеют ковалентные связи, обладают характерным запахом и представляют собой летучие газообразные соединения.

В ряду As → P → S неметаллические свойства увеличиваются. Неметаллические свойства зависят от способности атома присоединять электроны и от его электроотрицательности. В периодах справа налево неметаллические свойства ослабевают, а сверху вниз в группе — тоже. Мышьяк (As) — элемент V группы, но расположен ниже в группе, поэтому он менее неметалличен, чем фосфор (P). Сера (S) находится правее фосфора и обладает наиболее выраженными неметаллическими свойствами среди них.

В ряду Al → Mg → Na металлические свойства увеличиваются. Металлические свойства определяются способностью атома отдавать электроны. В периодах слева направо металлические свойства ослабевают, а сверху вниз в группе усиливаются. Натрий (Na) — элемент I группы, отдаёт электрон легче, чем магний (Mg) и алюминий (Al), поэтому обладает наиболее выраженными металлическими свойствами.

Элементы, обладающие наибольшими неметаллическими свойствами и образующие кислотные оксиды и соответствующие им кислоты, — это хлор (Cl) и сера (S). Они проявляют высокие окислительные свойства, формируют сильные кислотные оксиды (Cl₂O₇, SO₃) и соответствующие кислоты (HClO₄, H₂SO₄).

Кремний (Si) также образует кислотный оксид (SiO₂), но неметаллические свойства у него выражены слабее по сравнению с серой и хлором.

Алюминий: высший оксид (Al₂O₃), гидроксид (Al(OH)₃) (амфотерный).

Магний: высший оксид (MgO), гидроксид (Mg(OH)₂) (основный).

Медь: высший оксид (CuO) (при степени окисления +2), гидроксид (Cu(OH)₂) (основный).

Литий: высший оксид (Li₂O), гидроксид (LiOH) (основный).

Примеры оксидов: серный ангидрид (SO₃) и алюминиевый оксид (Al₂O₃).

Уравнения реакций:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]