Решебник по химии 8 класс Габриелян | Страница 132

Металлические свойства элементов увеличиваются в группе сверху вниз, так как с увеличением радиуса атома уменьшается энергия ионизации, и атом легче отдает электрон, проявляя металлические свойства. В периоде слева направо металлические свойства ослабевают, так как увеличивается число электронов на внешнем уровне, и атом становится менее склонным к потере электрона.

а) В периоде слева направо металлические свойства уменьшаются: C — неметалл, Be — слабый металл, Li — более выраженный металл. Следовательно, правильный порядок: C → Be → Li.

б) В группе сверху вниз металлические свойства усиливаются: B — неметалл, Al — амфотерный металл, Ga — более выраженный металл. Следовательно, правильный порядок: B → Al → Ga.

в) Cl — неметалл, P — неметалл, Al — металл. Следовательно, правильный порядок: Cl → P → Al.

г) S — неметалл, Si — неметалл с некоторыми металлическими свойствами, Mg — металл. Следовательно, правильный порядок: S → Si → Mg.

Основные свойства оксидов зависят от положения элемента в периодической системе. Металлические оксиды проявляют основные свойства, и чем активнее металл, тем сильнее основные свойства его оксида. В группе сверху вниз основные свойства усиливаются, а в периоде слева направо ослабевают.

а) Cr₂O₃ — амфотерный оксид, Li₂O — слабый основной, Na₂O — более сильный основной. Следовательно, правильный порядок: Cr₂O₃ → Li₂O → Na₂O.

б) Al₂O₃ — амфотерный оксид, MgO — слабый основной, Na₂O — сильный основной. Следовательно, правильный порядок: Al₂O₃ → MgO → Na₂O.

в) CuO — слабый основной оксид, MgO — среднеосновной, CaO — сильный основной. Следовательно, правильный порядок: CuO → MgO → CaO.

Кислотные свойства гидроксидов зависят от неметаллического характера элемента. Чем выше электроотрицательность элемента, тем сильнее его кислота. В группе кислотные свойства усиливаются снизу вверх, а в периоде справа налево.

а) H₂CO₃ (угольная кислота) — слабая, H₃BO₃ (борная кислота) — более сильная, HNO₃ (азотная кислота) — самая сильная. Следовательно, правильный порядок: H₂CO₃ → H₃BO₃ → HNO₃.

б) H₂SiO₃ (кремниевая кислота) — слабая, H₃PO₄ (фосфорная кислота) — сильнее, HClO₄ (перхлорная кислота) — самая сильная. Следовательно, правильный порядок: H₂SiO₃ → H₃PO₄ → HClO₄.

Россия внесла значительный вклад в развитие мировой науки, в том числе и в химию. Русские учёные открыли несколько химических элементов, а также разработали методы их выделения и изучения. Некоторые элементы получили названия, так или иначе связанные с Россией, её учёными и географическими объектами.

Одним из таких элементов является рутений (Ru). Он был открыт российским химиком Карлом Карловичем Клаусом в 1844 году. Название происходит от латинского слова Ruthenia, что означает «Россия». Рутений относится к платиновым металлам и обладает высокой твёрдостью и устойчивостью к коррозии. Его применяют в электронной промышленности, катализаторах и сплавах с другими металлами.

Другим элементом, связанным с Россией, является самарий (Sm). Он был назван в честь русского горного инженера Василия Егорьевича Самарского-Быхова, который первым предоставил образцы минерала самарскита, содержащего этот элемент. Самарий применяется в производстве мощных магнитов, лазеров и атомной энергетике.

Элемент дубний (Db) получил своё название в честь российского научного центра — Объединённого института ядерных исследований в городе Дубна. Он был открыт советскими учёными в 1967 году в результате исследований сверхтяжёлых элементов. Дубний относится к группе трансурановых элементов и используется в научных экспериментах по изучению свойств атомного ядра.

Московий (Mc) — ещё один элемент, связанный с Россией. Он был официально открыт в 2015 году группой российских и американских учёных. Название элемент получил в честь Московской области, где находится город Дубна, сыгравший важную роль в исследованиях тяжёлых элементов.

Менделевий (Md) был назван в честь великого русского химика Дмитрия Ивановича Менделеева, создателя периодической таблицы химических элементов. Он был открыт в 1955 году американскими учёными, однако название элемента дано в знак признания заслуг Менделеева перед химической наукой.

Кроме этих элементов, российские учёные внесли значительный вклад в открытие берклия (Bk), калифорния (Cf), лоуренсия (Lr) и других элементов, активно участвуя в международных исследованиях.

Таким образом, Россия оставила заметный след в химии, не только благодаря открытиям своих учёных, но и через названия элементов, которые напоминают о достижениях российской науки и её выдающихся представителей.

Периодический закон, сформулированный Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году, является одним из фундаментальных открытий химии. Его суть заключается в том, что свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от их относительной атомной массы (в современной интерпретации – от атомного номера).

Менделеев начал свою работу с систематизации известных химических элементов. Он расположил их в порядке возрастания относительной атомной массы и заметил, что через определённые промежутки повторяются свойства элементов. Это привело его к идее периодичности химических свойств.

Учёный оформил свою систему в виде таблицы, где элементы были сгруппированы по их свойствам. Удивительно, что он оставил пустые клетки в таблице, предсказывая существование ещё не открытых элементов. Позже были найдены скандий, галлий и германий – именно те элементы, чьи свойства Менделеев предсказал с высокой точностью.

Впоследствии Периодический закон был подтверждён новыми открытиями, а с развитием атомной теории его основой стала не относительная атомная масса, а заряд ядра атома (атомный номер).

Сегодня Периодический закон и созданная на его основе таблица являются важнейшими инструментами химии, позволяя предсказывать свойства элементов, их соединений и закономерности химических реакций.

Первоначально термин «атом» (от греч. ἄτομος) действительно означал «неделимый». В Древней Греции философ Демокрит предположил, что всё сущее состоит из мельчайших частиц, которые невозможно разделить. Эта идея оставалась популярной на протяжении веков, пока развитие науки не показало, что атомы не являются неделимыми.

В конце XIX — начале XX века физики выяснили, что атом состоит из еще более мелких частиц:

• Протонов (p⁺) с положительным зарядом,

• Нейтронов (n⁰), не имеющих заряда,

• Электронов (e⁻) с отрицательным зарядом.

Кроме того, в начале XX века было доказано, что ядро атома можно разделить при определенных условиях, например, в результате ядерных реакций (деления урана, плутония). Это открытие легло в основу ядерной энергетики и атомного оружия.

Таким образом, на современном этапе развития науки утверждение о неделимости атома не соответствует действительности: атом может быть разделён на составные частицы, а в определённых условиях его ядро может испытывать распад.