Решебник по химии 8 класс Габриелян | Страница 110

При добавлении соляной кислоты (HCl) к раствору карбоната натрия (Na₂CO₃) наблюдается выделение пузырьков газа. Это указывает на выделение углекислого газа (CO₂), который образуется в результате разложения угольной кислоты (H₂CO₃), образующейся в ходе реакции.

Уравнение реакции:

(Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂CO₃)

(H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑)

При добавлении раствора нитрата серебра (AgNO₃) к соляной кислоте (HCl) наблюдается образование белого осадка хлорида серебра (AgCl), который не растворяется в воде.

Уравнение реакции:

(AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃)

Белый осадок AgCl является характерным признаком наличия хлорид-ионов в растворе.

Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Они способны диссоциировать в водных растворах, выделяя ионы водорода (H⁺), что обуславливает их кислый вкус, способность изменять окраску индикаторов и вступать в химические реакции с основаниями, металлами и солями.

Медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, так как она стоит в ряду активности металлов правее водорода и не вытесняет его из кислот. Однако при использовании концентрированной серной кислоты и нагревании реакция возможна:

(Cu + 2H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O).

При этом выделяется сернистый газ (SO₂), а медь окисляется.

Названия кислот зависят от их состава. Бескислородные кислоты образуются по схеме: название неметалла + «водородная кислота». Например, HCl — хлороводородная кислота, H₂S — сероводородная кислота. Кислородсодержащие кислоты получают название по форме: корень названия неметалла + «ист(н)-ая кислота». Например, HNO₂ — азотистая кислота, HNO₃ — азотная кислота.

Кислоты классифицируются по нескольким признакам. По наличию кислорода они делятся на бескислородные (HCl, H₂S) и кислородсодержащие (H₂SO₄, HNO₃). По основности, то есть количеству атомов водорода, которые могут замещаться металлом, они бывают одноосновные (HCl, HNO₃), двухосновные (H₂SO₄, H₂CO₃) и трёхосновные (H₃PO₄). По растворимости кислоты делятся на растворимые (HCl, H₂SO₄) и нерастворимые (H₂SiO₃). По летучести различают летучие кислоты (HCl, H₂S) и нелетучие (H₂SO₄, H₂SiO₃). По стабильности кислоты бывают стабильные (H₂SO₄, HNO₃) и нестабильные (H₂CO₃, H₂SO₃), которые легко разлагаются.

Реакция кислот с металлами возможна, если металл находится в ряду активности левее водорода. В этом случае кислота окисляет металл, выделяя водород. Например, взаимодействие цинка с соляной кислотой:

(Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑).

Металлы, стоящие правее водорода, не реагируют с кислотами, за исключением взаимодействия с концентрированной серной и азотной кислотами, которые являются сильными окислителями.

Реакция кислот с солями возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит. Например, при взаимодействии серной кислоты с хлоридом бария образуется нерастворимый сульфат бария:

(BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl).

Если осадок не выпадает, газ не выделяется и не образуется слабый электролит, реакция не идет.