Решебник по химии 8 класс Габриелян | Страница 102

Оксиды можно разделить на следующие группы исходя из химических свойств. Основные оксиды — оксиды металлов, которые взаимодействуют с кислотами и образуют соли и воду (например, CaO, Na₂O). Кислотные оксиды — оксиды неметаллов, взаимодействующие с основаниями и образующие соли и воду (например, SO₂, P₂O₅). Амфотерные оксиды — оксиды, проявляющие свойства и кислотных, и основных оксидов (например, ZnO, Al₂O₃). Несолеобразующие оксиды — это оксиды, которые не вступают в реакции с кислотами и основаниями и не образуют солей (например, CO, NO).

Помимо взаимодействия с водой и кислотами, оксиды металлов также способны вступать в реакции с кислотными оксидами, образуя соли (например, CaO + SiO₂ → CaSiO₃). Некоторые оксиды металлов могут восстанавливаться до свободных металлов с помощью водорода, углерода или других восстановителей. Например, оксид меди(II) может восстанавливаться до металлической меди: CuO + H₂ → Cu + H₂O. Амфотерные оксиды металлов проявляют свойства взаимодействия и с кислотами, и с основаниями, образуя соответствующие соли. Например, ZnO взаимодействует с кислотой и щелочью: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O и ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O.

При выполнении опыта наблюдается окрашивание раствора в малиновый (розово-малиновый) цвет. Это происходит потому, что оксид кальция (негашёная известь) взаимодействует с водой с образованием гидроксида кальция Ca(OH)₂, который представляет собой основание (щёлочь). Фенолфталеин — индикатор, который приобретает малиновый цвет в щелочной среде. Реакция протекает по уравнению: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.